2021-2022学年福建师大附中高二（上）期中化学试卷

一．选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列叙述的方法不正确的是（　　）

  A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

  B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

  C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

  D．用牺牲锌块的方法来保护船身
  组卷：347引用：27难度：0.9

  解析

• 2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入NO	D．降低温度同时增大压强
  组卷：82引用：4难度：0.8

  解析

• 3．已知298K下反应2Al₂O₃（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO₂（g）△H=+2171kJ•mol^-1，则此反应（　　）

  A．高温下可自发进行

  B．任何条件下都可自发进行

  C．任何条件下都不可自发进行

  D．低温下可自发进行
  组卷：277引用：4难度：0.7

  解析

• 4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂+3H₂⇋2NH₃．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

  A．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1

  B．v（N2）=0.3mol•L-1•min-1

  C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1

  D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 5．常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，下列措施不能增大H₂生成速率的是（　　）

  A．将铁片换成铁粉	B．加入少量CuSO4固体
  C．将稀硫酸换成浓硫酸	D．适当升高温度
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．高压有利于氨的合成

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．充入NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深

  D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
  组卷：4引用：4难度：0.7

  解析

• 7．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

  A．中和时所需NaOH的量	B．电离程度
  C．H+的物质的量的量浓度	D．CH3COOH的物质的量
  组卷：83引用：6难度：0.5

  解析

• 8．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃ （g）+CO₂（g），可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

  A．2v正（NH3）=v逆（CO2）

  B．密闭容器中总压强不变

  C．混合气体的平均摩尔质量不变

  D．密闭容器中氨气的体积分数不变
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（4小题，共55分）

• 23．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图1所示部分（条件及物质未标出）．
  
  （1）已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

   

  ．
  （2）工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），某温度下，将1mol CO₂和3mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
  

  时间/h	1	2	3	4	5	6
  p后/p前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  ①用H₂ 表示前2h平均反应速率v（H₂）=

   

  ．
  ②该温度下CO₂的平衡转化率为

   

  ．
  （3）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1：3通入一密闭容器
  中发生（2）中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平
  衡常数K_p=

   

   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
  （4）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₄（g）+4H₂O（g）ΔH．在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图2所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系：
  ①该反应的ΔH

   

   0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②曲线c表示的物质为

   

  ．
  ③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施
  是

   

  ，用平衡移动原理说明理由

   

  ．
  组卷：44引用：3难度：0.5

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• 24．中科院兰州化学物理研究所用Fe（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
  
  （1）催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。
  

  助剂	CO2转化率 （%）	各产物在所有产物中的占比（%）
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

   

  助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是：

   

  ；
  ②下列说法正确的是

   

  ：
  a.第ⅰ步反应为：CO₂+H₂⇌CO+H₂O
  b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
  c.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的△H减小
  d.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
  （2）2018年，强碱性电催化还原CO₂制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。
  
  ①b极接的是太阳能电池的

   

  极；
  ②已知PTFE浸泡了饱和KC₁溶液，请写出阴极的电极反应

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.4

  解析