2012-2013学年天津市新华中学高三（上）化学寒假复习卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．40K与40Ca有相同的中子数

  B．18O3的摩尔质量是54

  C．H2O与D2O互为同位素

  D．S2与S8是同素异形体
  组卷：16引用：1难度：0.8

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• 2．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
  ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
  ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧。

  A．①③

  B．③④

  C．②③

  D．④⑤
  组卷：62引用：3难度：0.7

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• 3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

  A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．CH2O和C2H4O2互为同系物

  C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

  D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者均属于电解质
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

  A．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

  B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

  C．22.4LC4H10气体，所含有的共价键数目约为13×6.02×1023

  D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有的H原子数约为2×6.02×1023
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 5．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）

  A．利用金属钠或者金属钾	B．利用质谱法
  C．利用红外光谱法	D．利用核磁共振氢谱
  组卷：179引用：55难度：0.7

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• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子

  C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

  D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
  组卷：32引用：3难度：0.7

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• 7．在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（　　）

  A．一滴香：	B．芬必得：
  C．维生素B5：	D．扑热息痛：
  组卷：14引用：2难度：0.7

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二、填空题（共60分）

• 22．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。
  （1）已知两个羧基之间脱去一分子水，可以得到酸酐。如：CH₃COOH+HOOCCH₃→（CH₃CO）₂O（乙酸酐）+H₂O
  马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1。
  ①马来酸的分子式为

   

  。
  ②马来酸能发生的反应是

   

  （填写序号）。
  a.加成    b.氧化    c.消去    d.酯化    e.水解     f.加聚
  ③马来酸酐结构简式为

   

  。
  （2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。
  Ⅱ．乙烯醇（CH₂=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。
  只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），合成路线如下：
  
  写出反应②、③的化学方程式：
  ②

   

  
  ③

   

  
  （3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有

   

  种，写出其中一种同分异构体的结构简式：

   

  
  （4）写出用马来酸酐与醋酸乙烯酯发生加成聚合反应合成水质稳定剂的化学方程式：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 23．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
  （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

   

  。
  （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

   

  。
  （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5 kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
  总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  ；
  一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代号）。
  a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO₂的浓度     d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚
  （4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

   

  ；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

   

  。
  组卷：426引用：26难度：0.1

  解析