2022-2023学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个正确选项）。

• 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

  B．铵态氮肥与草木灰不得混合施用

  C．电解精炼铜时，粗铜做阴极

  D．为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

  B．加热条件下发生的反应均为吸热反应

  C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀

  D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列化学用语错误的是（　　）

  A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

  B．H2（g）燃烧热的热化学方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）⇌H2O（l）   ΔH=-285.8kJ•mol-1

  C．Mg（OH）2（s）的溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）

  D．S2-水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

  B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8

  C．常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

  D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
  组卷：53引用：2难度：0.5

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Na2S溶液：Hg2+、K+、 NO - 3 、Cl-

  B．盐酸溶液：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 S i O 2 - 3

  C．FeCl3溶液： NH + 4 、Na+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．NaHCO3溶液： NH + 4 、Na+、 A l O - 2 、 SO 2 - 4
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 6．向恒容的密闭容器中充入amolCO和bmolH₂S，发生反应：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），H₂S的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．150℃时，若该反应的平衡常数K= 1 3 ，则a：b=6：5

  B．该反应为吸热反应

  C．若一段时间后， c （ COS ） c （ H 2 ） 保持不变，则该反应达到平衡状态

  D．平衡后，向容器中再通入amolCO，v正逐渐增大
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（本题4个小题，共55分）。

• 18．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（CH₃CN）、氢氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
  Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
  Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
  回答下列问题：
  （1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）反应Ⅰ在

   

  （填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是

   

  。
  A.容器内混合气体的密度不再变化
  B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
  C.容器内压强不再变化
  D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
  （3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应II的平衡移动方向为

   

  （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
  （4）已知对于反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），其标准平衡常数：K^θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  p

  θ

  ]

  c

  ×

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  p

  θ

  ]

  a

  ×

  [

  p

  （

  B

  ）

  p

  θ

  ]

  b

  。T℃，压强为16p^θ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此时H₂O（g）的分压p（H₂O）=

   

  （分压=总压×物质的量分数，用含a,b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为

   

  。
  （5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：50引用：3难度：0.5

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• 19．乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
  Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
  

  弱酸	HF	H2C2O4
  电离平衡常数	Ka=6.3×10-4	Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4

  （1）常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显

   

  性（填“酸”“碱”或“中”）。
  （2）向等体积、等pH的草酸和氢氟酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是v₁、v₂，其大小关系为v₁

   

  v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）向Na₂C₂O₄溶液中通入过量的HF，反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．已知草酸晶体（H₂C₂O₄•XH₂O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
  ①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液
  ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
  ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：
  

  	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
  待测溶液体积（mL）	25.00	25.00	25.00
  标准溶液体积（mL）	9.99	10.01	10.00

  已知：H₂C₂O₄的相对分子质量为90。
  （1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
  （2）到达滴定终点的标志是

   

  。
  （3）根据上述数据计算X=

   

  。
  （4）误差分析：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  组卷：108引用：1难度：0.5

  解析