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2021-2022学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有1个选项最符合题意．

1．反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂可用于工业上制备Na₂S₂O₃．下列说法正确的是（　　）
A．该反应为复分解反应 B．CO₂的排放会引起酸雨
C．SO₂属于电解质 D．Na₂CO₃的水溶液显碱性
组卷：27引用：1难度：0.6
解析
2．下列物质的化学式表示正确的是（　　）
A．纯碱-NaHCO₃ B．胆矾-CuSO₄•5H₂O
C．消石灰-CaO D．漂白粉-Ca（ClO）₂
组卷：10引用：1难度：0.8
解析
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Al³⁺的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的钙原子：
40
18
Ca
D．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+
CO
2
-
3
组卷：16引用：1难度：0.7
解析
4．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲分离CaCO₃和水
B．用装置乙从食盐水中提取NaCl
C．用装置丙将自来水制成蒸馏水
D．用装置丁分离CCl₄与H₂O
组卷：13引用：1难度：0.5
解析
5．阅读下列资料，完成5～6题。
硫的化合物H₂S、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃等在生产、生活和科研中有着重要的应用。SO₃可溶于浓硫酸生成H₂SO₄⋅SO₃，继续与水反应转化为H₂SO₄生物脱除H₂S可减轻H₂S对环境带来危害，其原理为：①H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄；②4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。
有关生物脱除H₂S的原理说法正确的是（　　）
A．反应①中H₂S得到电子
B．反应①中Fe₂（SO₄）₃被还原
C．反应②中每消耗1molO₂转移2mol电子
D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
组卷：12引用：0难度：0.60
解析

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二、非选择题．共4题，共58分．

17．工业上以食盐、石灰石和氨为原料制备碳酸钠的工艺流程如图1所示．

（1）为除去饱和食盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、
SO
2
-
4
等杂质，依次加入

（填字母），过滤，向滤液中加适量盐酸调至溶液呈中性．
a.过量BaCl₂溶液、过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液
b.过量Na₂CO₃溶液、过量BaCl₂溶液、过量NaOH溶液
c.过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量BaCl₂溶液
饱和食盐水精制的过程中，证明
SO
2
-
4
已沉淀完全的方法是

．
（2）①操作Ⅰ为

（填名称）；向氨盐水中通入CO₂时，发生反应的化学方程式为

．
②图1中所示的工业流程中可以循环使用的物质是

（填化学式）．
③纯碱在生产生活用的应用广泛，请写出一种纯碱的用途

．
（3）工业制得的纯碱中含有NaCl等杂质．有关物质的溶解度曲线如图2所示，从氯化钠和纯碱的固体混合物中提纯氯化钠纯碱的实验操作为

．
组卷：39引用：1难度：0.7
解析
18．SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染．
（1）某同学利用如图1所示装置研究二氧化硫的性质．

①仪器a的名称为

．
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是

．
③实验时，装置B中没有明显变化．实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为

（填化学式）．
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有

性．
⑤装置D的作用是

．
（2）某兴趣小组用如图2所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定．当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验．已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．该空气中二氧化硫的体积分数为

（用含V代数式表示）．

（3）某化工厂用如图3所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂．
①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂═2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

．
②过程II发生反应的化学方程式为

．
组卷：42引用：1难度：0.6
解析