鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离 盐类的水解》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法正确的是（　　）

  A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同

  B．在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．HA-的水解方程式为：HA-+H2O⇌A2-+H3O+

  D．相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 2．25℃时，已知H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
  HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
  H₂O⇌H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
  现取10.6g Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

  A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

  B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1

  C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）

  D．pH=11的溶液中：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-K=1.8×l0-4
  组卷：40引用：3难度：0.7

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• 3．某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

  B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

  C．从c点到d点，溶液中 c （ HA ） ⋅ c （ O H - ） c （ A - ） 保持增大（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

  D．相同体积a点的两溶液分别加入足量的锌，在相同条件下，收集相同体积H2所需的时间后者较短
  组卷：74引用：4难度：0.5

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• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．pH＞7的溶液不一定呈碱性

  B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

  C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（OH-）相等

  D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl-）=c（NH4+）
  组卷：425引用：10难度：0.6

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三、多选题

• 11．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

  B．曲线N表示pH与 lg c （ H X - ） c （ H 2 X ） 的变化关系

  C．NaHX溶液中c（H+）＜c（OH-）

  D．当混合溶液呈中性时：c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）
  组卷：29引用：2难度：0.6

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• 12．室温下，将两种浓度均为0.1mol•L^-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.15mol•L-1

  B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+（C2O42-）
  组卷：34引用：2难度：0.6

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