2011-2012学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十三周周考化学试卷

一、选择题（共16小题，共48分）

• 1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1095引用：127难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

  C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

  D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
  组卷：16引用：2难度：0.9

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• 3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4   ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（　　）

  A．都可以用

  B．只能用③

  C．可以用①或②

  D．可以用②或③
  组卷：244引用：8难度：0.9

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• 4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

  A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

  B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

  C．Na+不断向“水”电池的负极移动

  D．AgCl是还原产物
  组卷：2284引用：97难度：0.9

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• 5．常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

  A．将溶液稀释到原体积的10倍

  B．加入适量的醋酸钠固体

  C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸

  D．提高溶液的温度
  组卷：704引用：51难度：0.9

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• 6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A．c（NH+4）：③＞①

  B．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．水电离出的c（H+）：②＞①

  D．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
  组卷：61引用：1难度：0.7

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• 7．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O⇌

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列说法正确的是（　　）

  A．稀释溶液，水解平衡常数增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动

  C．升高温度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 减小

  D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小
  组卷：186引用：68难度：0.7

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二、非选择题（共6小题，共52分）

• 21．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。
  
  请回答下列问题：
  （1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）该循环工艺过程的总反应方程式为

   

  。
  （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是

   

  。
  （4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

  放电

  充电

  Ni（OH）₂+M
  ①电池放电时，负极的电极反应式为

   

  。
  ②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：924引用：9难度：0.1

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• 22．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
  请回答下列问题：
  （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
  ②

   

  ；

   

  ．
  ③

   

  ；

   

  ．
  （2）实验②平衡时B的转化率为

   

  ；实验③平衡时C的浓度为

   

  ；
  （3）该反应的△H

   

  0，其判断理由是

   

  
  （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
  实验②：v_B=

   

  
  实验③：v_c=

   

  ．
  组卷：439引用：13难度：0.5

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