2020-2021学年河南省鹤壁高级中学高二（下）第一次段考化学试卷

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）

• 1．化学与科学、环境、社会活动密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”主要有效成分是NaClO

  B．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦

  C．用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理

  D．化工生产过程中既要考虑生产成本、原料的转化率，还要考虑“废热”利用和环境保护
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1molH2O2分子中，共用电子对数目为4NA

  B．标准状况下，2.24LHF的分子数目为0.1NA

  C．1L 0.01mol•L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA

  D．78gNa2O2中含有的阴离子数目为NA
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 3．将物质的量均为nmol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A1₂ O₃（s）+2N₂（g） 

  高温

  4AlN（s）+3O₂ （g）△H＞0。下列条件不能说明反应达到平衡的是（　　）

  A．O2 的体积分数保持不变

  B．容器内压强不再发生改变

  C．混合气体的密度不变

  D．2v正（N2 ）=3v逆（O2 ）
  组卷：378引用：4难度：0.3

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，由水电离产生的c（OH-）=10-11mol•L-1的溶液中，Cu2+、CO32-、Cl-、Na+一定能大量共存

  B．等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等

  C．对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，它只在高温下自发进行

  D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
  组卷：49引用：1难度：0.5

  解析

• 5．某些高温油炸食品中含有一定量的CH₂=CH-CO-NH₂（丙烯酰胺）．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能发生加聚反应；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（　　）

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②④
  组卷：20引用：2难度：0.5

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• 6．碳酸二甲酯（）是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO₂催化CO₂和CH₃OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率

  B．反应①中有O-H键的断裂

  C．反应②可以看作是取代反应

  D．上述转化过程中，中间产物有4种
  组卷：40引用：4难度：0.7

  解析

• 7．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是（　　）

  A．Z元素的金属性在其所在周期中最强

  B．W与Z可形成离子化合物

  C．单核离子半径：Z＜Y

  D．氢化物的稳定性：Y＜X
  组卷：35引用：4难度：0.5

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二．非选择题（共4题，共46分）

• 21．目前，处理烟气中SO₂常采用两种方法：液吸法和还原法。
  Ⅰ．碱液吸收法
  25℃时，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7；K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5。
  第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
  第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-⇌CaSO₄↓+2NH₃•H₂O　K。
  （1）25℃时，0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （2）计算第2步中反应的K=

   

  。
  Ⅱ．水煤气还原法
  已知：①2CO（g）+SO₂（g）⇌S（l）+2CO₂（g）△H₁=-37.0 kJ•mol^-1
  ②2H₂（g）+SO₂（g）⇌S（l）+2H₂O（g）△H₂=+45.4 kJ•mol^-1
  ③CO的燃烧热△H₃=-283kJ•mol^-1
  （3）表示液态硫（S）的燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （4）在一定压强下，发生反应①．平衡时SO₂的转化率α（SO₂）与投料比的比值[

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  =y]、温度T的关系如图所示。
  
  比较平衡时CO的转化率α（CO）：N

   

  M （填“＞”“＜”或“=”，下同）。逆反应速率：N

   

  P。
  （5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO₄、SO₂为原料制备Cu和H₂SO₄，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如图所示：
  
  闭合该装置中的K，A池中通入SO₂的Pt电极的电极反应式为

   

  ，若在C池中生成64gCu,则整个装置中共生成H₂SO₄

   

  mol。
  组卷：36引用：2难度：0.5

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• 22．（1）基态Co原子的电子排布式为

   

  。
  （2）BF₃与一定量的水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
  
  晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

   

  （填序号）。
  a.离子键     b.共价键     c.配位键     d.金属键
  （3）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是

   

  。
  （4）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

   

  。
  （5）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

   

  种。S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是

   

  。
  
  （6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图2为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C为（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。则D原子坐标参数为

   

  。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=356.89pm,其密度为

   

  g•cm^-3。（列出计算式即可，不必计算出结果）
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析