2021-2022学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．利用植物油的加成反应可制得人造黄油

  B．借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量

  C．甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料

  D．市售漂白粉含有Ca（OH）2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca（OH）2以增强漂白效果
  组卷：29引用：2难度：0.9

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• 2．下列实验操作正确的是（　　）

  A．蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下

  B．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的 2 3

  C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

  D．将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Y＞W＞Z

  B．第一电离能：I1（Y）＞I1（X）＞I1（Z）

  C．XY2-的空间构型为V形

  D．W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 4．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（　　）

  A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2

  B．BrCl与Cl2性质相似，BrCl可与Cl2反应得到Br2

  C．工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3

  D．工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 5．是一种新型医用胶分子。下列说法错误的是（　　）

  A．该分子含有4种官能团

  B．分子中可能共平面的碳原子最多有7个

  C．该分子能发生加成反应、取代反应和消去反应

  D．该分子与H2反应后变为手性分子
  组卷：28引用：1难度：0.5

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• 6．由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（　　）

  A．电负性：X＞Z＞Y

  B．ZX2是一种常用的消毒剂

  C．该抗癌药物能形成分子间氢键

  D．元素W、Y、Z对应含氧酸酸性：Z＞W＞Y
  组卷：30引用：2难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．碘化钾常用于有机合成及化学分析试剂等。小组同学用下图所示装置探究水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取KI及KI与H₂O₂的反应（夹持装置略）。
  
  已知：I₂与KOH溶液反应的氧化产物是KIO₃；N₂H₄•H₂O的沸点为118.5°C，具有强还原性。
  回答下列问题：
  （1）装置B的作用是

   

  。
  （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时，不能过快、过多的原因是

   

  。
  （3）装置E中I₂与KOH最合适的物质的量之比为

   

  ，装置E中KIO₃被还原为KI的离子方程式为

   

  。
  （4）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，其目的是

   

  
  （5）小组同学将H₂O₂溶液与KI溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
  ①气泡明显减少的可能原因是：
  i.混合溶液中H₂O₂浓度降低；
  ii.I^-催化H₂O₂分解，混合溶液中I^-浓度减小；
  iii.

   

  。
  ②请设计实验证明iii是气泡明显减少的主要原因，i、ii不是主要原因：

   

  。
  组卷：42引用：1难度：0.5

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• 20．以CO₂为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：
  i.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂Og）ΔH₁＜0
  ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  回答下列问题：
  （1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H₂=

   

  kJ•mol^-1。
  

  物质	H2（g）	O2（g）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）
  ΔfHm（kJ•mol-1）	0	0	-110.5	-393.5	-241.8

  （2）反应ii的反应速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO₂）c（H₂）-k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=

  k

  正

  k

  逆

  ，则m=

   

  ，升高温度时k_正-k_逆

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1molCO₂（g）和amolH₂（g）发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。已知：CH₃OH的选择性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  消耗的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%。
  ①图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为

   

  （填“X”或“Y”），温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是

   

  。
  ②240°C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K=

  2

  3

  ，用CO₂表示0～20min内平均反应速率v（CO₂）=

   

  ，初始充入H₂的物质的量a=

   

  mol,反应i的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-2（计算结果保留1位小数）。
  组卷：24引用：1难度：0.6

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