2022-2023学年天津大学附中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
-
1．下列说法正确的是（ ）
组卷：55引用：1难度：0.7 -
2．科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是（ ）
组卷：81引用：4难度：0.6 -
3．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）
组卷：167引用：5难度：0.7 -
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：36引用：1难度：0.7 -
5．滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是（ ）
组卷：97引用：1难度：0.7 -
6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能
其中正确的组合是（ ）组卷：201引用：38难度：0.7
二、填空题
-
18．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
（1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是。
（2）若两种溶液的密度均为1g/cm3，反应后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），反应过程中测得体系温度升高4℃，则该反应放出kJ热量。
Ⅱ.简易原电池反应。
培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe（CN）6]溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的（填化学式）沉淀；铜丝周围的现象是，发生的电极反应式为。
Ⅲ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
请回答：滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 21.60 2 25.00 6.00 27.00 3 25.00 1.10 22.00
（1）观察滴定到终点时溶液颜色的变化为。
（2）烧碱样品的纯度为。
（3）若出现下列情况，测定结果偏低的是。
a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗组卷：19引用：1难度：0.7 -
19．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
（1）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7（填“＞”、“˂”或“=”），用离子方程式表示其原因：。
②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V20mL（填“＞”、“˂”或“=”），溶液中c（NH4+）、c（Cl-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为。
③若加入盐酸的体积V=10mL，则此时溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=mol/L。
（2）铜元素的价电子轨道表示式为，向CuSO4溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则溶液中c（Cu2+）=mol/L。组卷：32引用：1难度：0.6
