2023年北京市牛栏山一中高考化学保温试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（　　）

  A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

  B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质

  C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

  D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
  组卷：57引用：3难度：0.8

  解析

• 2．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（　　）

  A．分子中含有三种官能团

  B．1mol该化合物最多与4mol NaOH反应

  C．能被KMnO4（H+）溶液氧化生成含羧基的物质

  D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂

  B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

  C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

  D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放
  组卷：171引用：3难度：0.8

  解析

• 4．LiAlH₄是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为：NaAlH₄+LiCl═LiAlH₄+NaCl。下列说法正确的是（　　）

  A．NaCl的电子式：

  B．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  C．Li+比H-多一个电子层

  D．LiAlH4既含有离子键又含有共价键
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 5．汽车尾气中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅（熔点-136℃，极易挥发）的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1。下列有关说法正确的是（　　）

  A．SO2和SO3中的键角相等

  B．丙烯能形成分子间氢键

  C．N2中σ键和π键数目之比为1：2

  D．固态四乙基铅为离子晶体
  组卷：80引用：3难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA

  B．500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

  C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

  D．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
  组卷：79引用：4难度：0.5

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．我国是世界稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术也位于世界前茅。从某种磷精矿分离稀土元素的工业流程如图。
  
  资料：磷精矿的主要成分为Ca₅F（PO₄）₃，还含有少量REPO₄、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等（RE代表稀土（元素）。
  （1）Sc是一种重要的稀土元素，基态Sc原子的核外电子排布式是

   

  。
  （2）补全“酸浸”过程中Ca₅F（PO₄）₃与HNO₃反应的化学方程式：

   

  Ca₅F（PO₄）₃+

   

  HNO₃=

   

  Ca（NO₃）₂+

   

  +

   

  HF。
  （3）“萃取”时可选择不同的萃取剂。
  ①有机磷萃取剂（RO）₃PO可通过反应3ROH+POCl₃⇌（RO）₃PO+3HCl制得，其中-R代表烃基。-R对（RO）₃PO产率的影响如下表。
  

  -R	-CH2CH3	-CH2CH2CH3	-CH2CH2CH2CH3
  （RO）3PO产率/%	82	62	20

  由表中数据分析随-R中碳原子数增加，（RO）₃PO产率降低的原因

   

  。
  ②萃取剂（C₄H₉O）₃PO的结构如图。其中，与RE³⁺配位的能力：1号O原子

   

   2号O原子（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  （4）“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向萃取液中通入NH₃，Fe²⁺、Fe³⁺、RE³⁺的沉淀率随pH变化如图。
  
  ①试剂X为

   

  选填“Na₂SO₃”或“NaClO”），控制pH为

   

  。
  ②萃取剂改用（C₄H₉O）₃PO会导致反萃取时RE产率降低，原因可能是

   

  。
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 19．以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
  

  实验	试剂		现象
  	滴管	试管
  	0.2 mol•L-1Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
  		0.2 mol•L-1CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
  		0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

  （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用离子方程式解释现象Ⅰ：

   

  。
  （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含

  SO

  2

  -

  4

  ，含有Cu⁺、Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  已知：Cu⁺

  稀硫酸

  Cu+Cu²⁺，Cu²⁺

  I

  -

  CuI↓（白色）+I₂。
  ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是

   

  。
  ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  
  a.白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是

   

  。
  b.证实沉淀中含有Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  的理由是

   

  。
  （3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无

  SO

  2

  -

  4

  ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
  ①推测沉淀中含有亚硫酸根和

   

  。
  ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）₃所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
  a.将对比实验方案补充完整。
  步骤一：
  步骤二：

   

  （按图形式呈现）。
  b.假设ii成立的实验证据是

   

  
  （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有

   

  。盐溶液间反应的多样性与

   

  有关。
  组卷：1278引用：8难度：0.5

  解析