2021-2022学年江苏省南通市海安实验中学高一（下）第一次质检化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。
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1．我国古人曾用反应Cu2S+O2
SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（ ）高温组卷：24引用：1难度：0.7 -
2．反应（NH4）2SiF6+4NH3•H2O═SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.6 -
3．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D 实验装置 
实验目的 比较氮、碳、氯三种元素的非金属性强弱 观察纯碱焰色是钠原子发射光谱 实验室制取氨气 检验碘离子 组卷：0引用：1难度：0.7 -
4．下列有关钠及其化合物的结构、性质、用途等具有对应关系的是（ ）
组卷：79引用：1难度：0.8 -
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ）
组卷：27引用：1难度：0.6
二、非选择题：共4题，共58分
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17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 个伸展方向，与A形成的简单分子的结构式。
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了 。
（3）E与碳形成的最简单的化合物的电子式是，G位于d区，G的+2价阳离子的价电子排布式为。
（4）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是。组卷：23引用：2难度：0.5 -
18．由铁铬合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4•2H2O和LiFePO4。实验流程如图1：
（1）“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。分批加入铬铁合金粉末，铁发生反应的离子方程式：，并保持强制通风的原因是。
（2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol•L-1Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS和NiS沉淀。生成NiS沉淀的离子方程式为：，Co在周期表中的位置：第（周期、族写全）。
（3）在N2的氛围中将FeC2O4•2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1：1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：。
（4）设计由沉铁后的滤液（含Cr3+和少量Fe2+）制备Cr2O3的实验方案：，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8～12之间停止滴加，过滤、洗涤、干燥、500℃煅烧。
已知：①P507萃取剂密度小于水，用于萃取Fe3+，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图2所示。
②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr（OH）3开始溶解。[实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液]组卷：16引用：1难度：0.6
