2021-2022学年内蒙古鄂尔多斯一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

• 1．下列物质分类组合正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	HCl
  非电解质	CCl4	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：3难度：0.9

  解析

• 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B． K w c （ H + ） =1×10-13mol•L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、 A l O - 2 、 CO 2 - 3
  组卷：1001引用：54难度：0.9

  解析

• 3．下列实验能达到预期目的是（　　）
  

  	实验内容	实验目的
  A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
  B	常温下，测得饱和溶液的pH：NaA＞NaB	证明常温下的水解程度：A-＞B-
  C	Ag2CO3白色悬浊液中滴加2滴Na2S稀溶液	出现黑色沉淀Ksp（Ag2CO3）＞Ksp（Ag2S）
  D	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶	量取20.00mL盐酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）

  A．pH=5的NH4Cl溶液	B．pH=5的NaHSO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  组卷：475引用：16难度：0.9

  解析

• 5．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（　　）

  A．1×10-14

  B．55.6×107

  C．107

  D．55.6
  组卷：55引用：10难度：0.9

  解析

• 6．25℃时，关于某酸（用H₂A表示）下列说法中，不正确的是（　　）

  A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（H+）≥10−a

  B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中， c （ H 2 A ） c （ H + ） 减小，则H2A为弱酸

  C．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

  D．0.2 mol•L-1H2A 溶液中的 c（H+）=a,0.1mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b,若a＜2b,则H2A为弱酸
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 7．常温下，把V₀mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的电离程度：X=Y＞Z

  B．X、Y两点的溶液中：c（M+）=c（A-）

  C．取Q、Y两点溶液同时升温，则 c （ A - ） c （ B - ） 增大

  D．若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

  A．溶液的体积：10V甲＜V乙

  B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲＜c（OH-）乙

  C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
  组卷：455引用：4难度：0.3

  解析

• 9．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol•L^-1盐酸中滴加0.1000 mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7．下列说法不正确的是（　　）

  A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

  B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

  C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

  D．V（NaOH）=30.00 mL时，pH=12.3
  组卷：712引用：22难度：0.7

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二、填空题（共3题，共52分）

• 28．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L^-1）如图所示。
  （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

   

  （写化学式）。
  （2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

   

  。
  A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
  （3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

   

  （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

   

  。
  （4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
  

  物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

  某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

   

  除去它们（选填序号）。
  A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S。
  组卷：82引用：6难度：0.5

  解析

• 29．某小组同学进行如图实验探究：
  
  资料：几种难溶电解质的信息
  

  难溶电解质	颜色	Ksp的数值（18～25℃）
  ZnS	白色	1.6×10-24
  CuS	黑色	1.3×10-36
  FeS	黑色	6.3×10-18

  （1）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式是

   

  。
  （2）试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释

   

  。
  （3）若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/L FeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明

   

  。
  组卷：56引用：4难度：0.6

  解析