2020-2021学年吉林省长春市九台区师范高级中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每个小题只有一个正确选项）

• 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染

  B．双氧水还原后的产物为水，被称为绿色氧化剂

  C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅

  D．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车有助于减少二氧化碳排放量
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．铝及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）

  A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

  B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

  C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

  D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 3．下列叙述中正确的是（　　）

  A．维生素C可做水果罐头中的抗氧化剂

  B．淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖

  C．羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分

  D．在紫外线，Na2SO4溶液、CuSO4溶液，福尔马林等的作用下，蛋白质均会发生变性
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 4．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是（　　）

  A．充入N2（不参与反应）使压强增大可加快反应速率

  B．0～2min内，A的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1

  C．平衡状态时，B、C的反应速率相等

  D．0～2min内，C的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1
  组卷：5引用：2难度：0.5

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• 5．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是（　　）

  A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

  B．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

  C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

  D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色
  组卷：36引用：6难度：0.6

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• 6．图是氮及其化合物的“价-类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是（　　）
  

  A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管

  B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物

  C．可用加热NH4NO3的方法制取氨气

  D．联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN3
  组卷：71引用：4难度：0.6

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• 7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（　　）

  A．a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成

  B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-═H2↑

  C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色

  D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
  组卷：22引用：2难度：0.7

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• 8．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是（　　）
  

  A．X是H2S

  B．Y既有氧化性又有还原性

  C．将X与Y混合，不能生成硫

  D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
  组卷：173引用：6难度：0.5

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二、填空题（共4小题，共40分）

• 23．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
  

  A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件反应生成C
  B	①由C、H两种元素组成； ②空间充填模型为
  C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
  D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
  E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为

  回答下列问题：
  （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是

   

  ．
  （2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2（n为正整数）。当n=

   

  时，这类有机物开始出现同分异构体。
  （3）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为

   

  ；其化学方程式为

   

  。
  （4）由C氧化生成D的化学方程式为

   

  。
  （5）写出有机物B的结构简式

   

  ，有机物B中

   

  （填“含有”或“不含”）含碳碳双键。
  组卷：2引用：2难度：0.5

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• 24．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
  （1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
  ①写出SO₂与NaOH反应的离子方程式

   

  ．
  ②碘与SO₂反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入

   

  指示剂．
  （2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO₂会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
  
  已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
  ①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质

   

  
  A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
  ②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为

   

  ；
  ③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是

   

  ．
  （3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol,则SO₂的转化率为

   

  ．
  组卷：16引用：4难度：0.9

  解析