2021-2022学年福建省福州市协作体四校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫

  B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

  C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

  D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
  组卷：46引用：2难度：0.9

  解析

• 2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）

  A．水是强电解质

  B．25℃时，纯水的pH=7

  C．可燃冰是可以燃烧的水

  D．氢氧两种元素只能组成水
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 3．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为放热反应

  B．催化剂能改变反应的焓变

  C．催化剂能降低反应的活化能

  D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
  组卷：213引用：8难度：0.6

  解析

• 4．下列物质属于非电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．H2O

  C．NaOH

  D．NH3
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 5．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为（　　）

  A．②①③④

  B．②①④③

  C．④②①③

  D．②④①③
  组卷：27引用：5难度：0.5

  解析

• 6．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．CH3COONa
  组卷：153引用：4难度：0.8

  解析

• 7．下列实验操作正确的是（　　）

  A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应

  B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液

  C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2

  D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
  组卷：5引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）

• 20．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
  步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
  步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．
  

  实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
  1	0.10	20.02	20.00
  2	0.10	20.00	20.00
  3	0.10	19.98	20.00

  （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

   

  g,配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

   

  ．
  （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

   

  ．判断滴定终点的现象是

   

  ．
  （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

   

  ．
  （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

   

  
  A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
  B．锥形瓶水洗后直接装待测液
  C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
  D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
  E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
  组卷：45引用：4难度：0.5

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• 21．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

   

  ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）．
  （2）图中表示NO₂的变化的曲线是

   

  ，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

   

  ．
  （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  
  a.v（NO₂）=2v（O₂）
  b.容器内压强保持不变
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）
   d.容器内物质的密度保持不变
  （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  
  a.及时分离出NO₂气体
  b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度
  d.选择高效的催化剂．
  组卷：34引用：57难度：0.5

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