2021-2022学年北京十四中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共25道小题，每小题2分，单选题，共50分，将答案涂在答题卡上）

• 1．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）

  A．铝热反应	B．燃料燃烧	C．酸碱中和反应	D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：768引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列电离方程式中，正确的是（　　）

  A．H2CO3=2H++ CO 2 - 3	B．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH-
  C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+	D．HClO=H++Cl-+O2-
  组卷：52引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．H2O

  C．NH3•H2O

  D．NaOH
  组卷：59引用：5难度：0.9

  解析

• 4．下列溶液肯定显酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液
  组卷：102引用：11难度：0.6

  解析

• 5．下列物质的用途利用了水解原理的是（　　）

  A．明矾用作净水剂

  B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子

  C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂

  D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸
  组卷：55引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）

  A．pH=7的NaCl溶液	B．pH=5的H2SO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  组卷：91引用：2难度：0.8

  解析

• 7．250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因（　　）

  A．是吸热反应

  B．是放热反应

  C．是熵减少的反应

  D．熵增大效应大于焓增大的效应
  组卷：23引用：5难度：0.7

  解析

• 8．在A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L•s）	B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L•s）	D．v（D）=1.0 mol/（L•s）
  组卷：47引用：3难度：0.9

  解析

• 9．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A．0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度为1×10-3mol/L

  B．醋酸溶液能溶解碳酸钙

  C．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO-

  D．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸
  组卷：58引用：5难度：0.6

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二、非选择题（共4道题，共50分，）

• 28．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
  （1）上述反应的平衡常数表达式为

   

  。当反应达到平衡时，SO₂的转化率为

   

  。
  （2）判断该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2
  b.反应容器内气体的压强不再变化
  c.容器内混合气体的密度保持不变
  d.SO₃的物质的量不再变化
  e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  f.v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
  g.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
  （3）其它条件不变时，减小压强（拉升容器使容积为原来的两倍），平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：

   

  。
  （4）如图所示平衡时SO₃的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
  ①温度关系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”“=”，下同）
  ②平衡常数的关系：K_A

   

  K_B，K_A

   

  K_D。
  （5）I：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，配制250mL溶液；
  II：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol⋅L^-1KMnO₄溶液滴定至亚硫酸溶液恰好完全反应，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  回答下列问题：
  ①KMnO₄标准液装入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
  ②KMnO₄溶液滴定亚硫酸溶液过程中发生反应的离子方程式为

   

  ，滴定终点的现象为

   

  。
  ③计算该亚硫酸溶液的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 29．用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
  （1）资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．总反应的化学方程式是

   

  。
  （2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改变了反应的路径
  b.加入KI后改变了总反应的能量变化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放热反应
  （3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
  资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
  ①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到

   

  ，说明有I₂生成。
  ②气泡明显减少的原因可能是：
  ⅰ．H₂O₂浓度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是

   

  。
  （4）资料4：I^-+I₂⇌

  I

  -

  3

  K=640。
  为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol•L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  浓度/（mol•L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②该平衡体系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  组卷：69引用：11难度：0.5

  解析