2020-2021学年河南省洛阳市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．明矾净水时发生了物理及化学变化，能起到杀菌消毒的作用

  B．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

  C．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

  D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于物质的分类，正确的说法是（　　）

  A．Na2O2可以与盐酸反应生成NaCl,所以Na2O2是碱性氧化物

  B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质

  C．油酸（C17H33COOH）与丙烯酸互为同系物

  D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（　　）

  A．K+、Mg2+、Al3+、H+	B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+
  C．Rb、K、Na、Li	D．O、Cl、S、P
  组卷：45引用：3难度：0.7

  解析

• 4．工业制乙醇的反应为CH₂=CH₂+H₂O

  催化剂

  △

  CH₃CH₂OH，下列有关化学用语错误的是（　　）

  A．乙烯的电子式：

  B．碳的原子结构示意图：

  C．水的结构式：

  D．中子数为8的氧的核素： 16 8 O
  组卷：89引用：7难度：0.6

  解析

• 5．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（　　）

  A．化学反应限度可以通过改变条件而改变

  B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

  C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零

  D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
  组卷：61引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是（　　）

  A．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关

  B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  C．H2（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1，则反应2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的反应热ΔH=+571.6kJ•mol-1

  D．测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 7．交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）转变为绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]。下列说法不正确的是（　　）

  A．检测过程中利用了乙醇易挥发的性质

  B．检测过程中利用了乙醇密度比水小的性质

  C．检测过程中乙醇被重铬酸钾氧化

  D．重铬酸钾中Cr元素的化合价为+6
  组卷：60引用：1难度：0.8

  解析

• 8．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式如图。下列说法错误的是（　　）

  A．所有原子一定共平面

  B．分子式为C9H8O4

  C．溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关

  D．能发生取代、加成反应
  组卷：13引用：1难度：0.7

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三、填空题（本题共4小题，共50分）

• 23．聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程（部分反应条件略去）如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）由石油得到乙烯的过程①发生了

   

  （填“物理”或“化学”）变化。
  （2）②的化学反应类型为

   

  。
  （3）A中最多有

   

  个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为

   

  。
  （4）B中官能团的名称是

   

  。
  （5）④的化学反应方程式为

   

  ，上述转化过程中原子利用率100%的有

   

  （填“序号”）。
  组卷：11引用：1难度：0.4

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• 24．面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。
  （1）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。
  已知：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g） ΔH=-75kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g） ΔH=-394kJ•mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g） ΔH=-111kJ•mol^-1
  该催化重整反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
  

  		积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反应CO2（g）+C（s ）═2CO（g）
  ΔH/（kJ•mol-1）		+75	+172
  活化能//（kJ•mol-1）	催化剂X	33	91
  	催化剂Y	43	72

  由上表判断，催化剂X

   

  Y（填“优于”或“劣于”），理由是

   

  。
  （2）CO₂经催化加氢可合成低碳烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）。在1L恒容密闭容器内，按

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线b表示的物质为

   

  （填化学式），该物质在0～4min内的平均反应速率为

   

  （结果保留2位小数）。
  
  （3）O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：

   

  。电池的正极反应式：6CO₂+6e^-═3C₂

  O

  2

  -

  4

  。该过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：i：6O₂+6e^-═6

  O

  -

  2

    ii：……，写出ii的离子方程式：

   

  。
  
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析