2020-2021学年吉林省辽源市友好学校联考高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．该反应是吸热反应

  C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

  D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
  组卷：112引用：7难度：0.8

  解析

• 2．下列因素一定会使化学反应速率加快的是（　　）
  ①增加反应物的物质的量
  ②升高温度
  ③缩小容器的体积
  ④加入生成物

  A．①②④

  B．②④

  C．①②③

  D．只有②
  组卷：47引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行

  B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

  C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

  D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
  组卷：91引用：2难度：0.9

  解析

• 4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

  A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定

  B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定

  C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定

  D．用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定
  组卷：57引用：4难度：0.5

  解析

• 5．CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl₂的浓度、④加催化剂、⑤恒压通入惰性气体、⑥恒容通入惰性气体。能提高CO转化率的是（　　）

  A．②③

  B．③⑤

  C．①③

  D．③⑥
  组卷：49引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验装置
  目的 或 结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO	用四氯化碳萃取碘水中碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出	除去HCl气体中混有的少量Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：121引用：5难度：0.5

  解析

• 7．已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g），K₂。则反应H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是（　　）

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  组卷：595引用：21难度：0.8

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• 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  电离常数	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三种酸的强弱关系：HZ＞HY＞HX

  B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生

  C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-＞Y-＞Z-

  D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX
  组卷：32引用：4难度：0.6

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二、填空题（共4小题，每小题10分，满分40分）

• 23．某学生用0.100mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
  A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
  B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
  C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
  D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
  E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
  F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
  就此实验完成填空：
  （1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）

   

  ．
  （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
  （3）判断到达滴定终点的实验现象是

   

  ．
  组卷：79引用：3难度：0.5

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• 24．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  （1）CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁=+450.0kJ/mol,C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+130.0kJ/mol,则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

   

  。
  （2）在一定温度下，将CO₂和H₂充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  ①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式

   

  。
  ②上述反应达到平衡的标志是

   

  。
  A．单位时间生成3mol H₂的同时消耗1mol H₂O
  B．v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OH）
  C．容器内的总压强不再随时间变化
  D．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化
  E．混合气体的密度不再随时间变化
  ③在两种温度条件下，测得上述反应中CH₃OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ④若某温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂发生上述反应，5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为60%，用H₂表示该反应的平均速率是

   

  ，该温度下的平衡常数为

   

  （保留三位有效数字），若该温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则此时该反应向

   

  方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析