2022-2023学年武汉市常青联合体高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

• 1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（　　）

  A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

  B．《神农本草经》中“石胆•••能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

  C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

  D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（　　）
  

  腌咸菜加氯化钠	食用盐中加碘酸钾	红酒中添加SO2	生活用水消毒加入次氯酸钙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：3难度：0.8

  解析

• 3．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中氨有关，如图所示，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．NH3电子式为

  B．1molY晶体含 NH + 4 数为2NA

  C．标准状况下，生成11.2LSO3时转移电子数为NA

  D．1LpH=1的W溶液含H+数为0.1NA
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析

• 4．已知（1）O₂+F₂═O₂F₂；（2）O₂+2F₂=2OF₂；（3）O₂+PtF₆=O₂⁺[PtF₆^-]。下列说法正确的是（　　）

  A．次氟酸（HFO）中氧元素显-2价

  B．O2+、O2-、O2、O3互为同素异形体

  C．在（3）反应中PtF6是还原剂

  D．上述反应中O2表现还原性
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 5．我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：O=O、C=O的键能（kJ•mol^-1）分别为498、799。估算CO键能为（　　）
  

  A．1066kJ•mol-1	B．817kJ•mol-1
  C．267kJ•mol-1	D．1258kJ•mol-1
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 6．已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（　　）

  A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

  B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

  C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

  D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．已知常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示：
  

  电解质	HClO	NH3•H2O	H2CO3	CH3COOH
  Ka或Kb	3.0×10-8	1.8×10-5	Ka1=4.0×10-7 Ka2=6.0×10-11	1.8×10-5

  回答下列问题：
  （1）在NaClO溶液中滴加几滴酚酞，可能的现象是

   

  。
  （2）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  •

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （3）常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：
  ①NaCl溶液；
  ②CH₃COONa溶液；
  ③NaClO溶液。
  其中离子总数由大到小的排序为

   

  （填序号）。
  （4）NaClO溶液通入少量CO₂，离子方程式为

   

  。
  （5）NH₄HCO₃溶液中

  NH

  +

  4

  、

  HCO

  -

  3

  、H⁺、OH^-离子浓度大小排序

   

  。
  （6）温下，向100mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中缓缓通入CO₂使6c（

  HCO

  -

  3

  ）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）时，溶液pH=

   

  。
  （7）体积均为10mL且pH均为2醋酸溶液与一元酸HX溶液，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数

   

  醋酸的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。等浓度的CH₃COONa溶液、NaX溶液，前者的阴离子浓度之和

   

  后者的阴离子浓度之和。
  
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 19．探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ•mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol,CO为bmol,此时H₂O（g）的浓度为

   

  mol•L^-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为

   

  。
  （3）不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  已知：CO₂的平衡转化率=

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  CO

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡产率=

  n

  （

  CH

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

   

  （填“甲”或“乙”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

   

  。
  （4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

   

  （填标号）。
  A．低温、高压
  B．高温、低压
  C．低温、低压
  D．高温、高压
  组卷：1298引用：17难度：0.4

  解析