2016-2017学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第三周周测化学试卷

一、选择题

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

  B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

  C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

  D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
  组卷：193引用：16难度：0.7

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• 2．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．质子数c＞d,离子的还原性Y2-＞Z-

  B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

  C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

  D．电负性Z＞Y＞W＞X
  组卷：194引用：29难度：0.7

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA

  B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

  C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA

  D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
  组卷：48引用：5难度：0.9

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• 4．室温下某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13 mol•L^-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

  A．Al3+、K+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、HS-、Cl-
  C．Na+、AlO2-、SO42-、NO3-	D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
  组卷：9引用：5难度：0.7

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• 5．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

  A．7：1

  B．7：2

  C．7：3

  D．7：4
  组卷：78引用：14难度：0.7

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• 6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是（　　）

  A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

  B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

  C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

  D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
  组卷：29引用：9难度：0.5

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• 7．已知下列实验事实：
  ①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
  ②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
  ③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
  下列判断不正确的是（　　）

  A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

  B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

  C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

  D．实验③证明氧化性：Cr2 O 2 - 7 ＞I2
  组卷：238引用：40难度：0.7

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• 8．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）

  A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑

  B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

  C．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O

  D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
  组卷：44引用：5难度：0.7

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• 9．已知：①CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
  则下列叙述正确的是（　　）

  A．由上述热化学方程式可知b＞c

  B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

  C．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ•mol一1

  D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 Q a + 2 b mol
  组卷：50引用：18难度：0.9

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• 10．反应A+B→C分两步进  行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B→X的活化能．下列有  关叙述正确的是（　　）

  A．E2表示反应X→C的活化能

  B．X是反应A十B→C的催化剂

  C．反应A十B→C的ΔH＜0

  D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
  组卷：18引用：7难度：0.9

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• 11．已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（　　）

  A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

  B．原子序数按X、Y、Z顺序增大

  C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

  D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
  组卷：4引用：2难度：0.7

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三、实验题

• 34．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
  

  	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
  环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
  环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

  a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
  回答下列问题：
  （1）由环己醇制取环己烯的方程式

   

  ；
  （2）装置b的冷凝水方向是

   

  （填下进上出或上进下出）；
  （3）加入碎瓷片的作用是

   

  ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是

   

  （填正确答案标号）．
  A．立即补加   B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料
  （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

   

  ．
  （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

   

  ，分离氯化钙的操作是

   

  ．
  （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

   

  ．
  组卷：6引用：3难度：0.5

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• 35．某同学设计如图所示的实验方案：
  （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：

   

  ．
  （2）本实验目的是

   

  ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

   

  ．拆去a导管的后果可能是

   

  ．
  （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

   

  ．
  
  

  	①	②	③	④
  Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
  Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
  Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

  （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

   

  ．
  （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是

   

  ，合适的溶液X是

   

   （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
  组卷：15引用：3难度：0.3

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