2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高考补习学校高三（上）第五周同步化学试卷

一、选择题

• 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应

  C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

  D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
  组卷：15引用：2难度：0.9

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• 2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）

  A．34S原子核内的中子数为16

  B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

  C．13C和15N原子核内的质子数相差2

  D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
  组卷：37引用：15难度：0.9

  解析

• 3．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

  A．氘（D）原子核外有1个电子

  B．1H与D互称同位素

  C．H2O与D2O互称同素异形体

  D．1 H 18 2 O与 D 16 2 O的相对分子质量相同
  组卷：1233引用：101难度：0.9

  解析

• 4．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M_xFe_y（CN）_z，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（　　）

  A．该晶体是原子晶体

  B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

  C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

  D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价
  组卷：213引用：10难度：0.9

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• 5．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
  ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N_A
  ②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子总数为0.2N_A
  ③12g金刚石含有的共价键数为2N_A
  ④10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%
  ⑤含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子
  ⑥11.2L Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
  ⑦1L含N_A个NH₃•H₂O的氨水，其浓度为1mol•L^-1．

  A．②③④

  B．③④⑤

  C．④⑥⑦

  D．①②⑤
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 6．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

  B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

  C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

  A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Na+、NO3-、Cl-

  C．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

  D．在 c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
  组卷：2引用：3难度：0.9

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• 8．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺则下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物

  B．4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子

  C．Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol

  D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 9．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学反应方程式为：
  2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I^-与KMnO₄反应的氧化产物为I₂），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

  A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

  B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电

  C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

  D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O 通电 2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L
  组卷：26引用：4难度：0.7

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• 10．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是（　　）

  A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

  B．I2在反应①②中都是氧化产物

  C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

  D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
  组卷：10引用：2难度：0.9

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三.实验题

• 29．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂

  △

  SnCl₄，Sn也可与HCl反应生成SnCl₂，已知：

  物质	摩尔质量/（g•mol-1）	熔点/℃	沸点/℃
  Sn	119	232	2260
  SnCl2	190	246.8	623
  SnCl4	261	-30.2	114.1
  MnO2	87	535（分解）	-

  某同学设计的相关实验装置图如图：
  （l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为

   

  ．
  （2）D中的试剂为

   

  ，目的是

   

  ．
  （3）G中冷却水的进水位置为

   

  （填字母）．
  （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是

   

  ．
  （5）K中固体物质的作用为

   

  ．
  （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是

   

  ．①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水．
  （7）若将B中的固体换成

   

  ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl₂．
  （8）实验结束后，若得到的SnCl₄为13.05g,至少消耗

   

  g MnO₂．为了避免尾气污染，需要改进的措施是

   

  ．
  组卷：51引用：2难度：0.5

  解析

• 30．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO₄•7H₂O的流程如下：
  
  （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是

   

  ．
  （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

   

  ．
  （3）FeSO₄•7H₂O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO₄溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
  ①配制100mL 1.200×10 ^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是

   

  
  ②实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是

   

  ．
  a.稀硝酸   b.稀盐酸   c.稀硫酸   d.浓硝酸
  KMnO₄溶液应盛装在

   

  滴定管中．滴定到终点时的现象为

   

  ．
  ③滴定完毕，三次实验记录KMnO₄标准溶液的读数如下．
  

  滴定次数实验数据	1	2	3
  V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
  V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
  V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

  该补血剂中铁元素的质量分数为

   

  ．
  组卷：6引用：2难度：0.1

  解析