2021-2022学年浙江省绍兴市柯桥区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．KOH

  B．H3PO4

  C．SO3

  D．CH3CHO
  组卷：319引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．NaHCO3

  C．NH4Cl

  D．NaHSO4
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 3．某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

  A．0.1mol/L	B．1×10-3 mol/L
  C．1×10-7 mol/L	D．1×10-11 mol/L
  组卷：90引用：11难度：0.9

  解析

• 4．在下列变化中，体系的熵增大的是（　　）

  A．乙烯聚合为聚乙烯

  B．硝酸铵溶于水

  C．水结冰

  D．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 5．通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（　　）

  A．广泛pH试纸

  B．酚酞试液

  C．pH计

  D．精密pH试纸
  组卷：50引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列不需要通电就能够实现的是（　　）

  A．电解饱和食盐水	B．电镀
  C．电离	D．电冶金
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 7．以下能级符号不正确的是（　　）

  A．6s

  B．3d

  C．4f

  D．1p
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（　　）

  A．金属性：Na＜Mg＜Al	B．电负性：Na＜Mg＜Al
  C．第一电离能：Na＜Mg＜Al	D．还原性：Mg＜Al＜Na
  组卷：34引用：1难度：0.9

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．p能级能量一定比s能级的能量高

  B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

  C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等

  D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
  组卷：62引用：4难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
  （1）基态氮原子的核外电子排布式是

   

  。
  （2）N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是

   

  。
  （3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）所取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的VSEPR模型名称是

   

  ；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

   

  。
  （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
  
  下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

   

  （填标号）
  A．CCl₄
  B．CH₄
  C．

  NH

  +

  4

  
  D．H₂O
  （5）下列说法正确的是

   

  。
  A．NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
  B．HCN的分子结构为直线形
  C．

  NO

  -

  2

  离子的VSEPR模型与空间结构是一致的
  D．NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 29．合成气（CO+H₂）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
  （1）煤化工中生产合成气的反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.5kJ⋅mol^-1
  ①该反应的平衡常数表达式为

   

  。
  ②判断该反应的自发性

   

  。
  ③在恒温恒容下，同时放入C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）已达到平衡的是

   

  。
  A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
  B．反应体系中，各组分的物质的量相等
  C．反应体系中，当有2molH-O键断裂的同时有1molH-H键断裂
  D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  （2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CO（g）+4H₂（g）ΔH=akJ⋅mol^-1
  在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：
  
  ①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线

   

  。
  ②现有实验测得反应2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CO（g）+4H₂（g）在750℃下，以不同碳氧比

  [

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]

  投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。
  已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率
  

  碳氧比 [ n （ C H 4 ） n （ O 2 ） ]	1：0.25	1：0.5	1：1	1：1.25
  CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
  H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
  CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

  最佳碳氧比

  [

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]

  为

   

  。
  假设按碳氧比

  [

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]

  =1投料，反应容器的体积为VL，通入CH₄和O₂各amol,请列式表示平衡时容器内CO的浓度

   

  （用a、V的代数式表示）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析