2021-2022学年江西省吉安市高二（上）期末化学试卷

一、单选题

• 1．宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

  B．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

  C．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

  D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 2．图为CO₂与CH₄转化为CH₃COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示）。下列结论错误的是（　　）
  

  A．CO2的电子式为

  B．①→②的过程吸收能量

  C．CH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会吸收能量

  D．生成乙酸的原子利用率为100%
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 3．已知热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=akJ•mol^-1。TK时，在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c（N₂）=0.4mol•L^-1。下列说法中错误的是（　　）

  A．若该反应是放热反应，则a＜0

  B．用NO表示的平均化学反应速率v（NO）为0.16mol•L-1•min-1

  C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%

  D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molNO 和2molCO，则反应重新达到平衡时c（N2）等于0.8mol•L-1
  组卷：65引用：9难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1Na2CO3与0.lmol•L-1NaHCO3溶液等体积混合： 2 3 c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  B．0.1mol•L-1Na2C2O4与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

  C．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

  D．0.jye.ai•L-1NH4Cl与0.jye.ai•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
  组卷：131引用：3难度：0.5

  解析

• 5．一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下列说法正确的是（　　）

  t/s		0		5	15	25	35
  n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

  A．前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1

  B．正反应是吸热反应

  C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%

  D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

  D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 7．在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）ΔH＜0，80℃时，反应平衡常数K=2。下列说法正确的是（　　）

  A．其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大

  B．80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降

  C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正＜v逆

  D．80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析

二、填空题

• 20．化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。
  （1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）ΔH=-768.2kJ/mol；
  ②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）ΔH=+116.0kJ/mol；
  则Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）设计成一个原电池，如图1。下列判断中正确的是

   

  。
  
  A．实验过程中，左侧烧杯

  NO

  -

  3

  变大
  B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
  C．若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能
  D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小
  （3）利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的废水，如图2。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  ①甲池内阳离子向石墨

   

  移动。（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）。
  ②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为

   

  。
  ③Fe（Ⅰ）的电极反应式为

   

  。
  ④甲中消耗0.12mol CO，最多可以处理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  mol的废水。
  组卷：60引用：2难度：0.5

  解析

• 21．工业废水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  →_①转化^H+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺⇌Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显

   

  色．
  （2）能说明第①步反应达平衡状态的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的浓度相同
  b.2v（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的颜色不变
  （3）第②步中，还原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  离子，需要

   

  mol的FeSO₄•7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

   

  ．
  方法2：电解法．
  该法用Fe做电极电解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
  （5）用Fe做电极的原因为

   

  ．
  （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

   

  ．溶液中同时生成的沉淀还有

   

  ．
  组卷：273引用：34难度：0.5

  解析