苏教版（2019）必修第二册《专题9 金属与人类文明》2021年单元测试卷（2）

一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)

• 1．下列说法中，正确的是（　　）

  A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来

  B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化

  C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原

  D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原
  组卷：27引用：2难度：0.9

  解析

• 2．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（　　）

  A．2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2↑

  B．WO3+3H2 △ W+3H2O

  C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  D．2Ag2O △ 4Ag+O2↑
  组卷：35引用：4难度：0.8

  解析

• 3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（　　）

  A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

  B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

  C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-

  D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
  组卷：59引用：12难度：0.9

  解析

• 4．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO₃）和赤铜矿（Cu₂O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”．下列叙述正确的是（　　）

  A．“药金”实质上是铜锌合金

  B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

  C．用王水可区别黄金和“药金”

  D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金
  组卷：40引用：12难度：0.7

  解析

• 5．为了检验某Fe²⁺溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

  A．NaOH溶液

  B．铁片

  C．石蕊溶液

  D．KSCN溶液
  组卷：104引用：3难度：0.8

  解析

• 6．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（　　）

  A．黄铜

  B．合金钢

  C．硬铝

  D．金箔
  组卷：66引用：4难度：0.9

  解析

• 7．下列实验过程不可以达到实验目的的是（　　）
  

  编号	实验目的	实验过程
  A	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
  B	比较金属镁和铝的活泼性	分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
  C	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
  D	检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：48引用：7难度：0.6

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三、非选择题(本题包括4小题，共52分)

• 21．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下
  请回答下列问题：
  
  （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有

   

  （填离子符号）。
  （2）操作②中反应的离子方程式：

   

  。
  （3）操作③中反应的离子方程式：

   

  。
  （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、

   

  、灼烧、

   

  、称量。
  （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为

   

  g.（用含a的代数式表示）
  组卷：75引用：4难度：0.3

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• 22．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
  Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是

   

  （填字母）。
  A．Fe       B．FeCl₃       C．FeSO₄            D．Fe₂O₃
  （2）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是

   

  。
  A．NaNO₂被氧化        B．药品美蓝是还原剂
  C．NaNO₂是还原剂      D．药品美蓝被还原
  （3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：

   

  。
  Ⅱ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中Na₂O₂是

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

   

  。
  ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  组卷：122引用：5难度：0.6

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