2021-2022学年山西省大同市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一.项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．用Na2S可除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

  B．太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应

  C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗

  D．重视对铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的回收，既节省资源又避免污染环境
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．氯碱工业中的电解槽所用的交换膜是阳离子交换膜

  B．CO（g）+H2O（g） 高温 CO2（g）+H2（g）的平衡正向移动，该反应的平衡常数不一定增大

  C．为了提高合成氨工业中氨气的平衡产率，选定的温度为400～500℃

  D．工业电解熔融Al2O3制Al时，在阴极上得到Al
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列实验操作或方案正确的是（　　）

  A．实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸

  B．将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水MgCl2

  C．除去氯化铵溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液调节pH

  D．将铁锈用盐酸“酸浸”，用K3[Fe（CN）6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有Fe2+
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 4．H₂O₂（已知：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；）是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制备原理为：
  Ⅰ.2Ba（NO₃）₂

  △

  2BaO+4NO₂↑+O₂↑
  Ⅱ.2BaO（s）+O₂（g）⇌2BaO₂（s）
  Ⅲ.BaO₂+2HCl═BaCl₂+H₂O₂
  下列叙述错误的是（　　）

  A．H2O2属于弱电解质

  B．其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应Ⅱ中BaO的平衡转化率

  C．其他条件不变，增大氧气的浓度，反应Ⅱ中氧气的平衡浓度也将增大

  D．反应Ⅲ属于复分解反应
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．CH₄与CO₂的重整反应是研究CO₂的热点之一，其反应历程与能量变化的关系如图所示。注：C（ads）为吸附性活性炭。下列叙述正确的是（　　）

  A．反应①逆反应的活化能可表示为（E4-E1）kJ•mol-1

  B．图中（E5+E1）＞（E4+E2）

  C．重整总反应的速率快慢由反应②决定

  D．反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH=+（E3-E1）kJ•mol-1
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析

• 6．根据表中实验装置及现象所得出的结论不合理的是（　　）
  

  	实验Ⅰ	实验Ⅱ
  装置
  现象	Cu电极上产生大量无色气泡	Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

  A．实验I中Cr作负极

  B．金属活动性：Cr＞Cu

  C．实验I和实验II涉及的“气泡”都是H2

  D．Cr在浓硝酸中发生钝化
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是（　　）

  A．向K2Cr2O72-溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+

  B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O

  C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．洪水过后用明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．MnCO₃是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有SO₂的工业废烟气还原软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、NiCO₃、SiO₂等杂质）制备MnCO₃的工艺流程如图：
  
  请回答下列问题：
  （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有

   

  （列举2条即可）。
  （2）写出“酸浸、还原”过程中，NiCO₃与硫酸反应的离子方程式：

   

  ，还原过程中SO₂转化为

   

  （填离子符号）。
  （3）在“氧化”过程中，MnO₂的主要作用是

   

  。
  （4）常温下，“除铁”过程中加氨水将氧化后的溶液pH调至3.2时，Fe³⁺刚好沉淀完全（当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全），则K_sp[Fe（OH）₃]=

   

  。
  （5）已知滤渣3的主要成分是NiS以及过量的MnS。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：

   

  。
  （6）写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.4

  解析

• 21．中国向世界庄严宣布，中国将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。某科研机构欲利用以下途径减少CO₂的排放，并合成清洁燃料CH₃OH，相关反应有：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃＜0
  （1）ΔH₁=

   

  （用含ΔH₂、ΔH₃的代数式表示），反应Ⅰ在相对

   

  （填“较低”或“较高”）温度下容易自发进行。
  （2）反应物中的CO₂可用NaOH溶液从工业尾气中捕获。常温下，当捕获液中c（H₂CO₃）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）时，溶液的pH=

   

  [已知：常温下，K_a1（H₂CO₃）=10^-6.4、K_a2（H₂CO₃）=10^-10.2]。
  （3）向某恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂，只发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂作用下达到平衡状态时，CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
  
  ①温度在210～270℃时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而下降，其原因可能为

   

  。
  ②平衡时的浓度关系式：

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （210℃）

   

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （270℃）（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ③一定温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率为20%，平衡时CH₃OH的选择性[甲醇的选择性=

  平衡体系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  反应过程中消耗的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]为70%，则氢气的平衡转化率α（H₂）=

   

  ，反应Ⅱ的化学平衡常数K=

   

  （计算结果保留2位有效数字）。
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析