2020-2021学年山东省德州实验中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

  B．[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1：2

  C．2-甲基丁烷的键线式：

  D．基态钠原子的轨道表示式：
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 2．下列说法错误的是（　　）

  A． 14 6 C表示质子数为6、中子数为8的核素

  B．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物

  C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

  D．C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同
  组卷：53引用：5难度：0.7

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• 3．氨分子得到一个H⁺，变成铵离子（

  NH

  +

  4

  ）。下列对上述过程的描述不合理的是（　　）

  A．氮原子的杂化类型发生了改变

  B．微粒的形状发生了改变

  C．微粒的化学性质发生了改变

  D．微粒中的键角发生了改变
  组卷：35引用：7难度：0.7

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• 4．下列有关描述正确的是（　　）

  A．熔点：Na＜K＜Al

  B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

  C．电负性：F＞N＞O

  D．基态Cr原子的价电子排布图：
  组卷：22引用：2难度：0.9

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• 5．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（　　）

  A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化

  B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶

  C．次氯酸的电子式：

  D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

  A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

  B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

  D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则
  组卷：23引用：7难度：0.7

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• 7．一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12

  B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N

  C．基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2

  D．电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H＞Zn
  组卷：39引用：3难度：0.8

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• 8．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
  ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
  ②CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻
  ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
  ④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
  ⑤SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
  ⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
  ⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体

  A．①②③④

  B．①②⑥⑦

  C．②③④⑤

  D．①②③⑥
  组卷：59引用：3难度：0.7

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三、填空题（本题共4个题）

• 23．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
  （1）基态钛原子的价电子排布图为

   

  ，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有

   

  种。
  （2）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃•6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为

   

  。
  （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
  
  ①M所含元素的第一电离能最大的是

   

  （用元素符号表示）。
  ②X化合物中中心原子铜的配位数是

   

  ，上述反应中断裂和生成的化学键有

   

  。
  （4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于

   

  晶体。已知：立方氮化硼密度为dg•cm^-3，B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为

   

  （列出计算式即可，不用化简）。
  
  组卷：11引用：2难度：0.4

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• 24．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，请回答下列问题：
  （1）Y原子的价电子排布式为

   

  ，YX₄^-的立体构型是

   

  ；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是

   

  。（H为氢元素，下同）
  （2）结构简式为RX（WH₂）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为

   

  ；1mol RX（WH₂）₂分子中含有σ键数目为

   

  。
  （3）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

   

  
  A.[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
  B.在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤电子对，WH₃提供空轨道
  C.[Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
  （4）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
  ①该晶体的化学式为

   

  。
  ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于

   

  （填“离子”或“共价”）化合物。
  ③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为

   

  cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）。
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析