2020-2021学年广东省广州市荔湾区真光中学高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、单选题（18小题。共36分）

• 1．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（　　）

  A．SO3

  B．FeS

  C．Cu2S

  D．CuCl2
  组卷：73引用：5难度：0.9

  解析

• 2．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）

  A．SO2、Cl2、H2S	B．O2、H2、SO2
  C．O2、H2、NO	D．HCl、CO、NH3
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．做铜和浓硫酸的反应时，观察到试管底部有白色固体，浓硫酸表现现了吸水性

  B．在蔗糖中加入适量的浓硫酸，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性和酸性

  C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4L

  D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

• 4．对下列事实的解释正确的是（　　）

  A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

  B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

  C．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体

  D．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性
  组卷：46引用：4难度：0.6

  解析

• 5．将SO₂气体分别通入下列溶液中，始终没有明显现象的是（　　）

  A．Ba（NO3）2溶液	B．CaCl2溶液
  C．H2S溶液	D．Ba（OH）2溶液
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 6．有下列溶液：澄清石灰水、溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaHCO₃溶液，NaOH溶液，可用于鉴别CO₂、SO₂这两种气体的有（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．5种
  组卷：56引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

  A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

  B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性

  C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性

  D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
  组卷：38引用：2难度：0.7

  解析

• 8．用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（　　）

  A．图1装置模拟高纯硅的制取。发生了反应：SiO2+C 高温 Si+CO2↑

  B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置

  C．图3装置可以除去SO2中的少量HCl

  D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 9．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．图中有3种固氮途径

  B．固氮都是氧化还原反应

  C．氮元素不以有机物形式参与循环

  D．人类活动会影响氮循环
  组卷：35引用：7难度：0.9

  解析

三、填空题

• 26．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
  
  回答下列问题。
  （1）甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是

   

  。
  A.18.4mol•L^-1的硫酸和Cu
  B.10mol•L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
  C.70%的硫酸和Na₂SO₃固体
  （2）导管a的作用是①

   

  。仪器b盛放的试剂为②

   

  。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为③

   

  。
  （3）控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是①

   

  。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是②

   

  。
  （4）氯磺酸（CISO₃H）加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为①

   

  。分离产物的方法是②

   

  （填字母）。
  A.蒸发
  B.过滤
  C.蒸馏
  D.洗气
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 27．（Ⅰ）.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H₂SO₄）=4.5mol•L^-1，反应均需要搅拌60min。
  

  编号	温度/℃	加入某盐	H2SO4体积/mL	H2O体积/mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量/g
  ①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
  ②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
  ③	t1	不加	20	V1	2.0050	/
  ④	t2	5mL 0.01mol•L-1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	/

  （1）实验①和②的目的是

   

  。
  为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是

   

  。
  （2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t₁=

   

  ℃。
  （3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则V₂=

   

  mL。
  （4）纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率-时间图象如图所示：其原因为

   

  。
  
  （Ⅱ）.（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。
  
  ①写出该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号X、Y表示）：

   

  。
  ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处平衡状态的点是

   

  。
  （2）如图2所示是可逆反应的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

   

  。
  A.t₁时，只有正方向反应在进行
  B.t₂时，反应达到最大限度
  C.t₃，反应逆向进行
  D.t₄，各物质的浓度不再发生变化
  组卷：69引用：1难度：0.7

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