2021-2022学年广西南宁市宾阳中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（　　）

  A．煤炭

  B．地热

  C．电力

  D．风能
  组卷：26引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（　　）

  A．花香四溢	B．冰块融化
  C．Na2CO3•10H2O风化	D．水蒸气冷凝
  组卷：51引用：3难度：0.7

  解析

• 3．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．浓氨水

  C．NaOH

  D．Na2SO4
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（　　）

  A．碳酸溶液：H2CO3⇌2H++CO32-

  B．硫酸溶液：H2SO4═2H++SO42-

  C．硫酸氢钠溶液：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．NH4Cl溶液：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
  组卷：31引用：4难度：0.5

  解析

• 5．已知：反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol.现分别取50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热ΔH，下列叙述正确的是（　　）

  A．图中装置缺少铜丝搅拌棒

  B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

  C．该实验测定的反应热ΔH＞-57.3kJ/mol

  D．用50mL0.50mol/LNaOH溶液更准确
  组卷：66引用：5难度：0.7

  解析

• 6．以下应用与盐类水解无关的是（　　）

  A．用热碱去除废铁屑表面油污

  B．配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液

  C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火

  D．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板
  组卷：40引用：3难度：0.5

  解析

• 7．H-H键键能为436kJ/mol,下列关于反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） ΔH=akJ/mol的能量变化叙述正确的是（　　）

  A．1molH-H断裂放出热量436kJ

  B．a值由键能决定，与状态无关

  C．光照和点燃条件下a的数值不同

  D．使用催化剂不能改变ΔH
  组卷：42引用：3难度：0.5

  解析

• 8．常温下，浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如图所示，下列描述错误的是（　　）
  

  A．代表H3O+

  B．冰醋酸是强电解质

  C．pH：试剂1＜试剂2

  D．中和等体积两份溶液，耗碱量相同
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

二、解答题（共5小题，满分60分）

• 24．天然水加热时产生水垢．天然水中含Ca（HCO₃）₂与Mg（HCO₃）₂，Mg（HCO₃）₂热分解产物有MgCO₃、Mg（OH）₂．回答下列问题：
  （1）加热Ca（HCO₃）₂的化学方程式为

   

  ；持续加热，MgCO₃沉淀可转换为Mg（OH）₂，说明

   

  更难溶．
  （2）浓缩海水得粗盐水中主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等离子．粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为

   

  、

   

  、

   

  ，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化．
  （3）工业上通常用Ca（OH）₂除去天然水中Mg²⁺，已知某天然水中Mg²⁺开始沉淀的pH为9.6，则溶液中Mg²⁺的初始浓度是

   

  ．（K_sp[Mg（OH）₂]=10^-11.3）
  （4）工业上制备轻质氧化镁流程如图．轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔．
  
  ①水解过程加热的作用是

   

  ；
  ②不用重质MgO而用轻质MgO酸溶制备MgSO₄的原因是

   

  ．
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 25．烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用．乙烷脱氢的反应为：C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH 反应Ⅰ
  （1）有关物质的燃烧热如表．则ΔH=

   

  ．
  

  物质	C2H6	C2H4	H2
  燃烧热/（kJ/mol）	-1559.8	-1411.0	-285.8

  （2）在一定温度下，有利于提高C₂H₆平衡转化率的措施是

   

  （写一条）．
  （3）研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的CO₂发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O．相同条件下，充入CO₂和未充入CO₂时C₂H₆的平衡转化率（α）随温度变化曲线如图．
  
  ①向2L恒容体系下充入2mol的C₂H₆，30min达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率v（C₂H₆）=

   

  mol•L^-1⋅min^-1；
  ②图中C点与B点相同充料，则此时C点u_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；B点的v_正

   

  C点的v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ③向反应中加入CO₂制备乙烯具有明显优势，其原因是

   

  ．
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析