2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．电解熔融氧化铝可制备单质铝

  B．K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒

  C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

  D．研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 2．化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是（　　）
  

  选项	劳动/化学品使用	化学知识
  A	农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用	互相促进水解并导致肥效降低
  B	水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性强于碳酸
  C	清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污	利用升温水解平衡正移
  D	清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 3．在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（　　）

  A．H+浓度减小，HClO浓度减小

  B．H+浓度增大，HClO浓度增大

  C．H+浓度增大，HClO浓度减小

  D．H+浓度减小，HClO浓度增大
  组卷：84引用：10难度：0.9

  解析

• 4．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

  A．升高温度	B．加大X的投入量
  C．加催化剂	D．增大体积
  组卷：387引用：67难度：0.7

  解析

• 5．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（　　）

  A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内

  B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠

  D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
  组卷：99引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3

  B．恒温下，由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  C．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度

  D．石蕊（HZ）可发生电离：HZ（红色）⇌H++Z-（蓝色），可用作酸碱指示剂
  组卷：37引用：3难度：0.5

  解析

• 7．反应SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应△H＞0、△S＜0

  B．该反应的平衡常数K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）

  C．高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2

  D．用E表示键能，该反应△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
  组卷：674引用：17难度：0.5

  解析

• 8．下列各离子①H⁺②Cl^-③Al³⁺④K⁺⑤S^2-⑥OH^-⑦NO₃^-⑧NH₄⁺中，不影响水的电离平衡的是（　　）

  A．①③⑤⑦⑧

  B．②④⑦

  C．①⑥

  D．②④⑥⑧
  组卷：161引用：3难度：0.8

  解析

三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）

• 23．镍催化剂的主要成分为Ni,还含有一定量Al、Fe及Fe₂O₃、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）的工艺流程如图：
  
  已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
  开始沉淀的pH（c=0.01mol/L）	2.2	7.5	7.2
  沉淀完全的pH（c=1.0×10-5mol/L）	3.2	9.0	8.7

  回答下列问题：
  （1）提高“碱浸”速率的措施是

   

  （任写一点即可）。
  （2）“碱浸”溶解的物质是

   

  。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe²⁺、Fe³⁺和

   

  。
  （3）“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是

   

  ，反应的离子方程式是

   

  ，选择

   

  （填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）试剂，能证明添加的H₂O₂已过量。
  （4）“调pH”时，最适宜的pH范围是

   

  。
  （5）滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 24．我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
  （1）研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①此反应的活化能Ea_（正）

   

  Ea_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa,一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa,则该反应的平衡常数K_p=

   

  （kPa）²（结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压×物质的量分数）。
  （2）电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图1。
  
  ①阳极区为该装置的

   

  边（填“左”或“右”），电解一段时间后，溶液中的K⁺向

   

  极区移动（填“阳”或“阴”）。
  ②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：

   

  。
  （3）CO₂催化加氢合成二甲醚是一种 CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
  反应I：CO（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2k/mol
  反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ/mol
  在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图2。其中：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×

  100%
  ①温度高于300°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH₃OCH₃选择性的措施有

   

  。（ 填一条即可）
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析