2017-2018学年陕西省西安铁一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本题21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（　　）

  A．蒸馏

  B．升华

  C．干馏

  D．萃取
  组卷：2297引用：46难度：0.9

  解析

• 2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（　　）

  A．金属的导电性强弱

  B．金属在地壳中的含量多少

  C．金属的化合价高低

  D．金属的活动性强弱
  组卷：56引用：5难度：0.9

  解析

• 3．定向爆破建筑物时，应同时切断钢筋和炸碎水泥，除适宜的炸药外，还需用（　　）

  A．氧炔焰

  B．铝热剂

  C．液氯

  D．电弧
  组卷：61引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为16的磷原子： 31 15 P

  B．氟原子的结构示意图：

  C．CaCl2的电子式：

  D．明矾的化学式：Al2（SO4）3
  组卷：222引用：8难度：0.8

  解析

• 5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

  A．增加压强	B．降低温度
  C．增大CO的浓度	D．更换催化剂
  组卷：989引用：90难度：0.9

  解析

• 6．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

  A．Mg电极是该电池的正极

  B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

  C．石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大

  D．溶液中Cl-向正极移动
  组卷：457引用：58难度：0.7

  解析

• 7．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

  A．化学反应速率v

  B．水的离子积常数KW

  C．化学平衡常数K

  D．醋酸的电离平衡常数Ksp
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  C．c（Fe2+）=1mol•L-1的溶液中：K+、 NH + 4 、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3
  组卷：31引用：7难度：0.9

  解析

• 9．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（　　）

  A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题

  B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

  C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

  D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
  组卷：26引用：5难度：0.9

  解析

二、填空题（每空2分，共58分）

• 27．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₃，含SiO₃和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：
  
  注：SiO₃在“碱溶”时转化为铝硅酸沉淀。
  （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为

   

  。
  （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是

   

  。
  （4）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为

   

  ，阴极产生的物质A的化学式为

   

  。
  
  （5）茫茫黑液中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。有关这种电池下列说法正确的是

   

  。
  ①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 28．H₂S是中学化学常见物质，是重要的基本化工原料。
  （1）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
  
  ①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol•L^-1。
  ②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=

   

  时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  （2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
  ①高温热分解法
  已知：H₂S（g）=H₂（g）+

  1

  2

  S₂（g）
  在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见图2．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=

   

  ；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

   

  。
  ②电化学法
  该法制氢过程的示意图3如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

   

  ；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析