2022年安徽省蚌埠市四校高考化学三模试卷

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

• 1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

  A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

  C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
  组卷：1902引用：25难度：0.9

  解析

• 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Y＜Z＜W

  B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

  C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒

  D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
  组卷：64引用：7难度：0.7

  解析

• 3．已知298K时，K_sp（NiS）=1.0×10^-21，K_sp（FeS）=6.0×10^-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Ni或Fe），下列说法正确的是（已知：

  6

  ≈2.4，

  10

  ≈3.2）（　　）

  A．M点对应的溶液中，c（S2-）≈3.2×10-11mol•L-1

  B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

  C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

  D．FeS+Ni2+⇌NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
  组卷：71引用：2难度：0.7

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是（　　）

  A．简单氢化物的沸点：Y＜Q

  B．W的氧化物可作耐高温材料

  C．简单离子半径最大的为Z

  D．气态氢化物的稳定性：Y＜X
  组卷：67引用：4难度：0.5

  解析

• 5．德国化学家利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历
  程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中
  分别表示N₂、H₂、NH₃及催化剂。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键

  B．②→③过程中，需要吸收能量

  C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

  D．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（　　）

  A．实验时坩埚未完全干燥

  B．加热后固体未放入干燥器中冷却

  C．加热过程中晶体有少量溅失

  D．加热后固体颜色有少量变黑
  组卷：99引用：3难度：0.7

  解析

• 7．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．常见离子半径：g＞h＞d＞e

  B．上述元素组成的zx4 f（gd4）2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（ zx + 4 ）

  C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

  D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应
  组卷：41引用：3难度：0.6

  解析

• 8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）
  

  A	B	C	D
  用CCl4提取溶在乙醇中的I2	测量Cl2的体积	过滤	用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：38引用：2难度：0.7

  解析

• 9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．1L 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

  B．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

  C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

  D．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
  组卷：114引用：6难度：0.6

  解析

二、非选择题（共84分）

• 28．有效去除大气中的NO_x，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
  （1）在没有NO_x催化时，O₃的分解可分为以下两步反应进行；
  ①O₃═O+O₂（慢）
  ②O+O₃═2O₂（快）
  第一步的速率方程为v₁=k₁c（O₃），第二步的速率方程为v₂=k₂c（O₃）c（O）。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k₁、k₂组成的代数式表示c（O）=

   

  。
  （2）NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图1所示：
  
  已知：O₃（g）+O（g）═2O₂（g）△H=-143kJ•mol^-1
  反应1：O₃（g）+NO（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.2kJ•mol^-1。
  反应2：热化学方程式为

   

  。
  （3）一定条件下，将一定浓度NO_x（NO₂和NO的混合气体）通入Ca（OH）₂悬浊液中，改变

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ，NO_x的去除率如图2所示。
  已知：NO与Ca（OH）₂不反应；
  NO_x的去除率=1-

  从

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  悬浊液中逸出的

  N

  O

  x

  的物质的量

  通入

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  悬浊液中

  N

  O

  x

  的物质的量

  ×100%
  ①

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：

   

  。
  ②当

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是

   

  。
  （4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ•mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的变化曲线如图3。
  ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近

   

  。
  ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为

   

  ；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

   

  （以上两空均用a、b、c、d表示）。
  ③若

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为

   

  。
  组卷：74引用：5难度：0.5

  解析

• 29．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为：Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工艺流程如下：
  查阅相关资料得知：
  i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，自身被还原为Bi（OH）₃固体。
  ii。
  

  物质	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cr（OH）3	Fe（OH）2	Bi（OH）3
  开始沉淀的PH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
  完全沉淀的PH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5

  
  回答下列问题：
  （1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是

   

  。
  （2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和

   

  （填仪器名称）。
  （3）写出④反应的化学方程式

   

  。
  （4）⑤中酸化是使

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  转化为Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ．写出该反应的离子方程式

   

  。
  （5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，

   

  ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
  （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为

   

  ，固体D中含Fe化合物的物质的量为

   

  。
  组卷：23引用：4难度：0.5

  解析