2016-2017学年江西省宜春市丰城中学高二（上）周考化学试卷（9.16）（实验班）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）

• 1．以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（　　）

  A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃

  B．T℃时，测得该液体的c（OH-）= K w mol/L

  C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）

  D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体
  组卷：5引用：3难度：0.9

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• 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中，Na+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+

  C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

  D．无色透明的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、Na+
  组卷：11引用：2难度：0.9

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• 3．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-（25℃时K_a=1.0×10^-2），下列有关说法中正确的是（　　）

  A．H2A是弱酸

  B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大

  C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12 mol/L

  D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H+）=0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c（H+）＜0.12 mol/L
  组卷：60引用：7难度：0.7

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• 4．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

  A．a点对应的溶液中大量存在： CO 2 - 3 、Na+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 NO - 3

  C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+

  D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
  组卷：28引用：4难度：0.7

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• 5．25℃时纯水的电离度α₁，PH=11的氨水中水的电离度为α₂，pH=3的盐酸中水的电离度α₃．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α₄下列关系式中正确的是（　　）

  A．α1＜α2＜α3＜α4	B．α3=α2＜α1＜α4
  C．α2＜α3＜α1＜α4	D．α2=α3＜α4＜α1
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 6．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

  B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

  C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）

  D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11 mol•L-1
  组卷：229引用：12难度：0.7

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• 7．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
  ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺
  ②有胶状物质生成
  ③有气体产生
  ④溶液颜色发生变化
  ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应。

  A．①②③④

  B．①②③④⑤

  C．①③④⑤

  D．②④⑤
  组卷：22引用：7难度：0.7

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• 8．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存

  B．该溶液的pH一定是12

  C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

  D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
  组卷：628引用：12难度：0.7

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二、非选择题部分（52分）

• 24．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
  （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B

   

  ，C

   

  ．
  （2）写出A与C反应的离子方程式：

   

  
  （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是

   

  
  （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是

   

  
  a.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO‾）
  b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
  c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
  d.常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．
  组卷：44引用：3难度：0.5

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• 25．列式并计算下列各小题：
  （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w．
  （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
  ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

   

  
  ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

   

  ．
  组卷：89引用：5难度：0.1

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