2023-2024学年河北省迁安市高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选错或不答得0分）

• 1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是（　　）

  A．杜绝化石燃料等传统能源的使用

  B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸

  C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放

  D．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径
  组卷：14引用：3难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．4 M n O - 4 +5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 M n O - 4 +5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

  B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+

  C．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为0.5NA

  D．1L浓度为0.100mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 3．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为（　　）

  A．391kJ

  B．431kJ

  C．649kJ

  D．782kJ
  组卷：7引用：2难度：0.8

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• 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．对于该反应，下列判断正确的是（　　）

  A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1

  B．氧化剂和还原剂是同一物质

  C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

  D．NaN3中氮元素的化合价为-3
  组卷：60引用：5难度：0.5

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• 5．下列装置能达到实验目的是（　　）
  

  A．用图Ⅰ所示装置测定55mL1mol/L盐酸与50mL11mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热

  B．为探究铁制品生锈，用图Ⅱ所示装置，正极材料是铁

  C．图Ⅲ所示装置实现Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

  D．图Ⅳ装置可实现粗铜的精炼
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 6．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ⋅mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ⋅mol^-1
  若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：54引用：4难度：0.6

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三、非选择题：共58分，第15-18为必考题，每个试题考生都必须作答，考生根据要求作答

• 17．四氯化钛（TiCl₄）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。如图是实验室制备TiCl₄的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：
  
  （1）仪器b的名称是

   

  ，C中反应的化学方程式为

   

  。
  （2）装置E中碱石灰的作用是

   

  。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为

   

  。
  （3）反应结束拆除装置前，除去A中残留氯气的操作是

   

  。
  （4）利用如图所示装置测定所得TiCl₄的纯度：取0.3g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示剂。用0.2mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗25.00mLAgNO₃标准溶液。已知：Ag₂CrO₄呈砖红色。
  
  ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有

   

  。
  ②达到滴定终点时的现象为

   

  。
  ③产品中TiCl₄的纯度为

   

  （保留一位小数）。
  组卷：33引用：2难度：0.3

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• 18．碲（Te）属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu₂Te、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备TeO₂及胆矾的流程如图：
  
  已知：①TeO₂是两性氧化物，难溶于水；
  ②“酸浸”过程中Te元素先生成H₂TeO₃，随着溶液pH的提高，生成TeO₂进入酸浸渣中。
  回答下列问题：
  （1）H₂TeO₃的化学名称为

   

  。
  （2）“酸浸”时，适宜的控温方式为

   

  ，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式：

   

  ；碲化亚铜发生反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （3）实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、

   

  。
  （4）写出“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的化学方程式：

   

  。
  （5）“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能过强的原因是

   

  ；防止局部酸度过大的操作方法是

   

  。
  组卷：37引用：5难度：0.5

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