2021-2022学年湖北省襄阳市普通高中高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是（　　）

  A．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和

  B．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

  C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

  D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
  组卷：83引用：3难度：0.5

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• 2．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）

  A．蔗糖的分子式为：C12H24O12

  B．sp2杂化轨道模型：

  C．乙烯分子中碳原子轨道相互重叠，形成σ键：

  D．基态P原子的价电子轨道表示式：
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．120gNaHSO4晶体中含有2NA个阳离子

  B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

  C．16gCH4含有中子数为6NA

  D．1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2NA
  组卷：27引用：2难度：0.7

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• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+ SO 2 - 3 =2Br-+2H++ SO 2 - 4

  B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O 电解 2Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑

  C．用FeS可以除去溶液中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS

  D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- △ CH2OH（CHOH）4COO- NH + 4 +2Ag↓+3NH3+H2O
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．中最多有14个碳原子共面

  B．与互为同分异构体的芳香化合物有5种

  C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构（不考虑立体异构）

  D．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种
  组卷：246引用：4难度：0.5

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• 6．下列有关含氮微粒的说法正确的是（　　）

  A．NH2OH难溶于水

  B．NO2-的空间构型为直线形

  C．NH3的键角比NH2-中的大

  D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有13molσ键
  组卷：37引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．铜转炉烟灰含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及SiO₂，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，K_sp=（PbSO₄）=1.82×10^-8，K_sp=（PbCO₃）=1.46×10^-13。回答下列问题：
  
  （1）“浸出液①”中含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺和

   

  ，“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是

   

  。
  （2）“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO₄溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe（OH）₃、MnO₂，该氧化过程的离子方程式为

   

  。
  （3）ZnSO₄的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：
  
  ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为

   

  。
  ②降温至

   

  ℃（填“50”，“60”、“70”或“80”）蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。
  ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是

   

  。
  （4）“转化”后，滤饼的主要成分是SiO₂和

   

  。
  （5）该工艺中，可循环利用的物质有

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 19．丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）。请回答下列相关问题。
  （1）一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
  ①0～10min内氢气的生成速率v（H₂）=

   

  ，C₃H₈的平衡转化率为

   

  。
  ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体的平均分子量保持不变
  B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
  C．混合气体的密度保持不变
  D．C₃H₈的分解速率与C₃H₆的消耗速率相等
  （2）脱氢反应分别在压强为p₁和p₂时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
  ①压强：p₁

   

  p₂。（填“＞”或“＜”）
  ②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是

   

  。
  ③若p₁=0.1MPa,起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  ④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n（氩气）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.6

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