2022-2023学年重庆市长寿区高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

• 1．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．使用催化剂，可以改变反应的反应热

  D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
  组卷：376引用：18难度：0.5

  解析

• 2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行

  C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存

  B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体

  C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释

  D．除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，充分反应后，过滤
  组卷：67引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快

  B．2H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）ΔH=-98kJ•mol-1该反应在任何温度下均能自发进行

  C．只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变

  D．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）

  A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-QkJ•mol-1，则Q＞38.6

  B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔH=-57.4kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g） ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  D．已知2H2（g）+O2（g）=H2O（l）  ΔH=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为571.6kJ•mol-1
  组卷：51引用：1难度：0.6

  解析

• 6．已知反应2NO+2H₂═N₂ +2H₂O的速率方程为υ=kc²（NO）•c（H₂）（k为速率常数），其反应历程如下：
  ①2NO+H₂ →N₂+H₂O₂ 慢
  ②H₂O₂ +H₂→2H₂O快
  下列说法不正确的是（　　）

  A．增大c （NO） 或c（H2），均可提高总反应的反应速率

  B．c （NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

  C．该反应的快慢主要取决于反应①

  D．升高温度，可提高反应①、②的速率
  组卷：869引用：17难度：0.5

  解析

二、填空题：本题共4小题，共58分。

• 17．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H₂+CO⇌CH₃OH。
  （1）下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=

   

  （用含字母的代数式表示）。
  

  化学键	H-H	C≡O	C-H	C-O	O-H
  键能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e

  （2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n（H₂）：n（CO）分别为2：1、3：1时CO转化率的变化情况（如图），则图中表示n（H₂）：n（CO）=3：1的变化曲线为

   

  （填“曲线a”或“曲线b”）。
  （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH₂加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25
  压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

  则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为

   

  ，该温度下的平衡常数K为

   

  。
  （4）将CO和H₂加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2H₂+CO⇌CH₃OH  Δ＜0。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。
  T₁、T₂、T₃由大到小的关系是

   

  ，判断理由是

   

  。
  （5）美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。
  ①石墨2为

   

  （填“正”或“负”）极。
  ②石墨1极发生的电极反应式为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 18．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
  （1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
  ①Na₂CO₃俗称纯碱，因

  CO

  2

  -

  3

  水解而使其水溶液呈碱性，写出

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解的离子方程式

   

  。已知25℃时，

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=20：1时，溶液的pH=

   

  。
  ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式

   

  。
  （2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol/LNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/LCH₃COONa溶液，则两份溶液中c（

  NO

  -

  3

  ）、c（

  NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为

   

  [已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数（K_a=1.7×10^-4mol•L^-1）]。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  。
  A.向溶液A中加适量NaOH
  B.向溶液A中加适量水
  C.向溶液B中加适量NaOH
  D.向溶液B中加适量水
  （3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO₂的过程中，常温下，溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
  ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是

   

  。
  A.c（Na⁺）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）
  B.c（Na⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）
  C.c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（

  HSO

  -

  3

  ）
  D.c（Na⁺）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  ②由图可以判断NaHSO₃溶液显

   

  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试通过计算解释其原因

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.6

  解析