2021-2022学年山东省潍坊市（安丘市、诸城市、高密市）高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（　　）

  A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治

  B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存

  C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效

  D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂
  组卷：8引用：3难度：0.7

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• 2．煤气化过程中的主要反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（　　）

  A．c（H2O）=c（CO）

  B．容器内气体密度不变

  C．v（CO）：v（H2）=1：1

  D．消耗1mol C同时生成1mol H2
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 3．以粗铜和纯铜作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是（　　）

  A．与电源正极相连的是粗铜

  B．阴极发生反应：Cu2++2e-═Cu

  C．通电过程中，溶液中SO42-向发生氧化反应的电极移动

  D．通电一段时间，电解质溶液中c（Cu2+）不变
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 4．学习小组对可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）ΔH＜0进行探究。常温下，向盛有2mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中滴加2滴0.01mol•L^-1KSCN溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是（　　）

  A．将试管放入冰水浴中	B．加水稀释
  C．加入1mol•L-1KSCN溶液	D．加入少量FeCl3固体
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 5．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是（　　）

  A．升高温度，测得水的pH＜7，显酸性

  B．向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大

  C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动

  D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同
  组卷：58引用：4难度：0.7

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• 6．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	室温下，向硅酸钠溶液中通入二氧化硫	溶液变浑浊	硫酸的酸性比硅酸酸性强
  B	向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2SO4溶液	混合溶液中出现白色沉淀	Ksp（BaSO4）＞Ksp（CaSO4）
  C	溶液向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液	产生红褐色沉淀	制得Fe（OH）3胶体
  D	向0.1mol•L-1Na2SO3溶液和0.1mol•L-1NaHSO3溶液中分别加入石蕊试液	Na2SO3溶液变蓝，NaHSO3溶液变红	SO32-结合H+的能力比HSO3-的强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）常温下，Na₂CO₃溶液显碱性的理由是

   

  （用离子方程式回答）；其溶液中：

  1

  2

  c（Na⁺）

   

  c（

  CO

  2

  -

  3

  ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）“母液”溶质中的盐主要是

   

  （填化学式），常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （3）常温下，向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入Na₂CO₃粉末也能制得Na₂SO₃，测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
  
  ①表示pH与lg

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  的变化关系的曲线是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②H₂SO₃的K_a1=

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.5

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• 20．金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）₂]，再用锌置换出金，产生的含氰废水、废气需处理后排放。
  已知：氢氰酸（HCN）有剧毒，易挥发，25℃时K_a（HCN）=6.25×10^-10。
  回答下列问题：
  （1）[Au（CN）₂]^-存在着两步电离平衡，其第二步电离方程式为

   

  。
  （2）配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释配成溶液。原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）Cu²⁺可做H₂O₂氧化废水中CN^-的催化剂，氧化过程中总氰化物（CN^-、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图1所示。
  
  ①在酸性条件下，H₂O₂也能氧化CN^-但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是

   

  。
  ②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是

   

  。
  （4）利用反应HCN（g）+H₂O（g）

  催化剂

  NH₃（g）+CO（g）ΔH＞0处理废气中HCN。将物质的量均为1mol的HCN和H₂O混合气体通入密闭容器中发生反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图2所示。处理HCN时最适宜的温度为

   

  ，此温度下反应进行10min达平衡，该反应的K_x=

   

  。
  
  组卷：6引用：1难度：0.7

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