2022-2023学年吉林省长春十一高高二（上）月考化学试卷

一、选择题

• 1．我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

  B．①→②放出能量并形成了C-C键

  C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键

  D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率
  组卷：17引用：4难度：0.8

  解析

• 2．对于反应CO₂（g）+2NH₃（g）

  催化剂

  CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔS＞0

  B．反应的平衡常数表示为K= c （ C O 2 ） ⋅ c 2 （ N H 3 ） c （ H 2 O ）

  C．使用催化剂的目的是降低反应的焓变

  D．其他条件相同，增大 n （ C O 2 ） n （ N H 3 ） ，NH3的转化率增大
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 3．温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）ΔH=+31kJ•mol^-1。实验测得：v_正=k_正c（CO₂）•c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆为速率常数、T₁时，该反应的平衡常数K=1。
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c（CO2）⋅c（H2）＜c（HCOOH）

  B．T1时，CO2的平衡转化率为50%

  C．升高温度k正增大，k逆减小

  D．当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2＜T1
  组卷：45引用：4难度：0.5

  解析

• 4．利用CO₂合成二甲醚的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-135.4kJ/mol。将2.0molCO₂和6.0molH₂充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．由图可知，温度：T1＞T2＞T3＞T4、压强：P1＜P2＜P3＜P4

  B．温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小

  C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率

  D．T1、P1条件下，若n（CO2）：n（H2）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：6：1：3，此时v正＞v逆
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 5．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）ΔH=-192kJ•mol^-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

  A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

  B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

  C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

  D．若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol,则反应起始时N的体积为2.6L
  组卷：50引用：8难度：0.7

  解析

• 6．如图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是（　　）
  

  A．图1：对I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡后，在t0时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动

  B．图2：该图象表示的方程式为2A=B+3C

  C．图3：对 2A（g）+B（g）⇌C（g）ΔH＜0，图中T1＞T2，p1＜p2

  D．图4：对X（g）+3Y（g）⇌2W（g） ΔH＜0，φ可表示X的百分含量
  组卷：43引用：4难度：0.6

  解析

• 7．已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（　　）
  

  A．中间体2比中间体I1更稳定

  B．该历程中的反应③为该反应的决速步

  C．平衡状态时，升温使反应正向移动

  D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 8．CH₄-CO₂重整反应为CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。向2L恒容密闭容器中投入1molCH₄和1molCO₂，在不同温度下平衡体系中CH₄和CO的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．T1温度下，该反应的平衡常数是 4 9 mol2•L-2

  B．该反应的正反应是吸热反应

  C．n点CH4的转化率为25%

  D．m点逆反应速率小于n点正反应速率
  组卷：37引用：3难度：0.4

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二、解答题

• 23．下表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1	t2
  水的离子积（mol2•L-2）	1×10-14	a	1×10-12

  试回答以下问题：
  （1）若25＜t₁＜t₂，则a

   

  1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是

   

  。
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H⁺浓度为c（H⁺）_水=

   

  。
  （4）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₂：V₁=

   

  。
  （5）t₂℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH（醋酸）

   

  pH（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同）；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（醋酸）

   

  V（盐酸）。
  组卷：33引用：1难度：0.6

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• 24．叠氮化钠（NaN₃）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（tBuNO₂，以tBu表示叔丁基）与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
  （1）制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应H₂SO₄+2NaNO₂═2HNO₂+Na₂SO₄。可利用亚硝酸与叔丁醇（tBuOH）在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （2）制备叠氮化钠（NaN₃）
  按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO₂+NaOH+N₂H₄═NaN₃+2H₂O+t-BuOH。
  ①装置a的名称是

   

  ；装置b的作用是

   

  ；
  ②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是

   

  ；
  ③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是

   

  。
  （3）纯度测定
  ①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
  ②用滴定管加入0.10 mol•L^-1六硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]溶液40.00 mL[发生的反应为2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（假设杂质均不参与反应）。
  ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol•L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗标准溶液20.00 mL
  滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺
  计算叠氮化钠的质量分数为

   

  （保留2位有效数字）。
  ④若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是

   

  （填字母）。
  A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
  B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
  C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
  D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
  ⑤纯度测定中所使用的滴定管：

   

  。
  （4）废液处理
  叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，得到碱性增强的无毒溶液，且产生无色无味的无毒气体。
  组卷：13引用：2难度：0.7

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