2022-2023学年新疆喀什地区英吉沙县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol

  C．C8H18（l）+ 25 2  O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol
  组卷：31引用：4难度：0.9

  解析

• 2．在含Fe³⁺的S₂

  O

  2

  -

  8

  和I^-的混合溶液中，反应S₂

  O

  2

  -

  8

  （aq）+2I^-（aq）═2

  SO

  2

  -

  4

  （aq）+I₂（aq）的催化机理和反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）═I₂（aq）+2Fe²⁺（aq）
  步骤②：2Fe²⁺（ag）+S₂

  O

  2

  -

  8

  （aq）═2Fe³⁺（aq）+2

  SO

  2

  -

  4

  （aq）
  下列有关该反应说法不正确的是（　　）

  A．步骤①的反应速率小于步骤②

  B．Fe3+是该反应的催化剂

  C．若不加Fe3+则该反应的△H减小

  D．步骤②中2mol Fe2+和1mol S2 O 2 - 8 的总能量高于2mol Fe3+和2mol SO 2 - 4 的总能量
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 3．某温度时，水的离子积为1.0×10^-14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　）

  A．1.8×10-7%

  B．1.0×10-2%

  C．1.8×10-9%

  D．1.8×10-14%
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列电离方程式错误的是（　　）

  A．NaHCO3=Na++ HCO - 3	B．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  C．H2SO4═2H++ SO 2 - 4	D．KClO3═K++Cl-+3O2-
  组卷：212引用：13难度：0.7

  解析

• 5．已知3X（g）+Y（g）⇌W（g）+2M（g）ΔH=-akJ/mol（a＞0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是（　　）

  A．充分反应后，放出热量为akJ

  B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1

  C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

  D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），0～15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（　　）

  A．容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强

  B．c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s

  C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

  D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v（I2）=0.002mol/（L•s）
  组卷：14引用：2难度：0.5

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二、综合题、共55分

• 18．我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是CO₂的综合利用，如工业利用CO₂合成CH₃OH，再合成CH₃OCH₃。
  I．CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）（主反应）
  II．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）（副反应）
  请回答：（1）工业原料气配比中需加入一定量的CO，原因是

   

  。
  （2）在温度为T，恒压P的条件下，充入1mol的CO₂和3molH₂此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时CO的物质的量为0.2mol,H₂O的物质的量分数为

  2

  7

  ，求：（保留2位小数）
  ①CO₂的转化率

   

  。
  ②反应I的平衡常数K为

   

  。
  （3）二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚
  III．2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃（主反应）
  IV．2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₄（副反应）
  在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
  
  ①当反应一定时间，测得副产品C₂H₄的含量特别高，分析原因

   

  。
  ②为提高反应Ⅲ生成CH₃OCH₃的选择性（转化的CH₃OH中生成二甲醚的百分比），下列措施中合适的是

   

  。
  A．适当增大压强
  B．升高温度
  C．使用合适催化剂
  D．未达平衡时及时分离产品
  （4）研究表明，在催化剂M的催化下，H₂与CO₂合成CH₃OH，主要催化过程如图（H*表示活性氢原子）
  
  则A、B结构是

   

  、

   

  。
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 19．Ⅰ.（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁

   

  ΔH₂。
  Ⅱ.肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料。
  （2）肼（N₂H₄）与氧化剂N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气。已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）　ΔH₁=-195kJ•mol^-1
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=-534kJ•mol^-1
  
  试计算：1mol肼（l）与N₂O₄（l）完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为

   

  ，写出肼（l）和N₂O₄（l）反应的热化学方程式：

   

  。
  （3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

   

  kJ。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析