2021年辽宁省沈阳市郊联体高考化学四模试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有—项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到

  B．竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化

  C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸

  D．新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
  组卷：46引用：2难度：0.6

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• 2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是（　　）

  A．异戊烷又称2-甲基戊烷，其键线式：

  B．羟基的电子式：

  C．乙炔的比例模型：

  D．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 3．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（　　）
  

  	性质	用途
  A	氨气易溶于水	可用作制冷剂
  B	铜的金属活动性比铝的弱	铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
  C	石英坩埚耐高温	用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
  D	碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡	用作泡沫灭火器的原料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列分子VSEPR模型不是四面体形的是（　　）

  A．SO3

  B．H2O

  C．NH3

  D．CH4
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．在高温、高压和催化剂的条件下，2g H2与足量N2反应，转移的电子数为2NA

  B．FeCl3溶液中Fe3+的浓度为1mol•L-1，则1L该溶液中含有的Cl-的数目大于3NA

  C．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的H+的数目为10-12NA

  D．标准状况下，CH4与2.24L Cl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
  组卷：50引用：4难度：0.6

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• 6．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
  

  A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

  B．（CH3）3 + C 和（CH3）3C- + O H2为反应活性中间体

  C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

  D．第三步反应为（CH3）3C- + O H2+Br-→（CH3）3C-OH+HBr
  组卷：52引用：6难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含SO₂、NO_x的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
  （1）在一定条件下，肼（N₂H₄）与NO_x反应能生成N₂和H₂O。
  已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）+N₂（g）△H₁=-666.8kJ•mol^-1；
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+68kJ•mol^-1；
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1；
  则反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）⇌4H₂O（g）+3N₂（g）的△H₄=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在一恒容密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═4H₂O（g）+3N₂（g）。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为v_正=k_正•c²（N₂H₄）•c²（NO₂）、v_逆=k_逆•c²（N₂）•c⁴（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为

   

  。速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
  （3）在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO₂转化为无毒物质反应为2NO₂（g）+4CO（g）

  催化剂

  4CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入2mol CO和2mol NO₂，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ代表的体系平衡后气体的总压强为p₁kPa,曲线Ⅱ代表的体系平衡后气体的总压强为p₂kPa。
  ①代表220℃条件下的变化曲线为

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；ad段NO₂的平均反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②下列有关曲线Ⅱ条件下的反应的说法正确的是

   

  （填标号）。
  A.当体系中NO₂（g）与CO（g）的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
  B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
  C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
  D.使用高效催化剂可提高NO₂的转化率
  ③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为

   

  （用a、c、d表示）；在曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1（K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：38引用：4难度：0.7

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• 19．有机物F（）是一种镇痛药，它的一种合成路线如图。
  
  （1）的名称为

   

  。
  （2）B→C的反应类型是

   

  反应。
  （3）F中的含氧官能团的名称为

   

  。
  （4）A分子所含σ键的数目为

   

  。
  （5）写出反应E→F的化学方程式：

   

  。
  （6）H为E的同分异构体且H分子中含有结构，写出其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为6：2：1：4：4的H的结构简式：

   

  （任写一种）。
  （7）已知：HOOCCH₂COOH

  △

  CH₃COOH。写出以CH₂=CH-CH=CH₂、NCCH₂CN、CH₃CH₂OH为原料制取的合成路线流程图

   

  。（无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干）
  组卷：23引用：1难度：0.5

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