2022-2023学年北京市大兴区高二（上）期末化学试卷
发布：2024/12/6 16:30:8
一、第一部分选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
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1．下列装置（或过程）能实现化学能向电能转化的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.5 -
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7 -
3．下列能级符号正确的是（ ）
组卷：68引用：5难度：0.7 -
4．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（ ）
组卷：38引用：1难度：0.7 -
5．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（ ）
组卷：54引用：4难度：0.7 -
6．甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ•mol-1组卷：35引用：3难度：0.7
二、第二部分非选择题（共58分）
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18．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：
已知：i.草酸的钙、镁、镍盐以及MgF2、CaF2均难溶于水。
ii.溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）如表：
请回答下列问题：金属离子 Ni2+ Fe2+ Fe3+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全时（c=1.0×10-5mol/L）的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1
（1）Ni2O3中Ni的化合价为；操作a为。
（2）①加入H2O2的作用是。
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为。
（3）滤渣C中的主要物质是。
（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为。
（5）若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56tNi2O3（假设不含杂质），则产率为（保留2位小数）。
（6）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。补齐ClO-与Ni（OH）2反应，生成Ni2O3的离子方程式。ClO-+Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+。组卷：30引用：1难度：0.4 -
19．某小组同学查阅资料：工业生产中，用Mg（OH）2乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。
【实验1】
回答下列问题。
（1）①中上层清液变红，证明Mg（OH）2固体加水后，溶液中的OH-H+（填“＜”“＞”“=”）。
（2）②中反应的离子方程式是。
红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：
i.甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。
ii.乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的Mg（OH）2固体继续溶解产生的OH-所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。
【实验2】
（3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测（填“合理”或“不合理”）。
（4）用离子方程式解释试管④中的现象。
（5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是（用Q与Ksp大小关系对比说明）。
（6）丙同学查阅资料：室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，经计算得出pH≈10.3。丙同学分析实验过程，因为有Mg（OH）2固体剩余，排除了溶液不饱和导致c（Mg2+）减小的可能。请你帮助丙同学分析：Mg（OH）2处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是。组卷：44引用：1难度：0.6
