2023-2024学年江苏省南通市如皋一中高三（上）开学化学试卷
发布：2024/8/17 2:0:1
一、单项选择题（本大题共8小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共16分）
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1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：20引用：6难度：0.5 -
2．NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是（ ）
组卷：33引用：1难度：0.8 -
3．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。土法制烧碱的原理为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）△组卷：13引用：6难度：0.8 -
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7 -
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
组卷：233引用：33难度：0.5 -
6．如图为实验室制备ClO2并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是（ ）
组卷：6引用：3难度：0.7
二、非选择题（共64分）
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17．LiFePO4和Li2CO3都是重要的锂的化合物。
Ⅰ．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过H3PO4、LiOH和（NH4）2Fe（SO4）2溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备LiFePO4的方法：
步骤1：将LiOH置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持续通入氮气。
步骤2：将（NH4）2Fe（SO4）2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO4固体。
（1）共沉淀反应投料时，不将FeSO4和LiOH溶液直接混合的原因是。
（2）工业制取LiFePO4在高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能。
Ⅱ．磷酸锂渣（主要成分为Li3CO4）和废旧电极材料（含铝、炭、LiFePO4和FePO4）均可用于制取Li2CO3。
（3）实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li2CO3的部分实验流程如图：
“低酸转化”使Li3PO4转化为Li2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式：。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）组卷：20引用：5难度：0.6 -
18．CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu（OH）2、Cu2（OH）2SO4、Zn（OH）2等]为原料制备CuS的实验流程如图：
已知：常温下，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（ZnS）=1.2×10-23。
（1）“浸取”时，生成[Cu（NH3）4]2+与[Zn（NH3）4]2+等。Cu2（OH）2SO4参加反应的离子方程式为。
（2）“沉淀”时Na2S溶液的用量不宜过多，其原因是。
（3）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有。
（4）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀H2SO4充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），用0.02000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（2S2+I2=S4O2-3+2I-），平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）O2-6。组卷：16引用：5难度：0.6
