2023-2024学年浙江省温州市十校联合体高二（上）期中联考化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列属于强电解质的是（　　）

  A．饱和食盐水

  B．冰醋酸

  C．NH3⋅H2O

  D．硫酸钡
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 2．2X（s）+Y（g）⇌2Z（g）ΔH=-akJ•mol^-1（a＞0），一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（　　）

  A．10min内，用X表示的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1

  B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

  C．10min时容器中Z的浓度为0.6mol•L-1

  D．10min内，反应放出的热量为0.6akJ
  组卷：20引用：3难度：0.4

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

  B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

  C．用酸式滴定管量取18.20mL Na2SiO3溶液

  D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子

  B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

  C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率

  D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 5．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）

  A．保持容器体积不变，充入He,平衡向逆反应方向进行

  B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

  C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

  D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
  组卷：251引用：7难度：0.5

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

  B．稀释氨水，溶液中c（H+）增加

  C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c（H+）约为1×10-8mol/L

  D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

  A．0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子

  B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有 C O 2 - 3 微粒数小于0.1NA

  C．0.5molSO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、 HSO - 3 、 SO 2 - 3 微粒总数和为0.5mol

  D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 N H + 4 数目为NA
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共5大题，共52分）

• 20．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
  

  弱酸	HCOOH	CH3COOH	HClO	H2CO3
  电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=1.8×10-8	Ka=3×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  已知CO₂溶于水的过程及其平衡常数可表示为：
  CO₂（g）+H₂O（l）⇌H₂CO₃（aq）
  K₁=

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，p（CO₂）表示CO₂的平衡压强。
  （1）天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因

   

  。
  （2）将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO₂+H₂O+ClO^-⇌

  HCO

  -

  3

  +HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K=

   

  [用K₁、K_a1（H₂CO₃）和K_a（HClO）的式子表示]
  （3）下列方法中，可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度增大的是

   

  。
  A.通入少量HCl气体
  B.加入少量冰醋酸
  C.加入少量醋酸钠固体
  D.加入少量水
  （4）常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃这4种溶液中pH由大到小的顺序是

   

  （填编号）。
  （5）若取pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m

   

  n（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 21．当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
  Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO₂，总反应可表示为：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g）ΔH
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=41kJ/mol
  ②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ/mol
  （1）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol,CO为bmol,反应①的平衡常数为

   

  （用含a,b的代数式表示）。
  
  （3）总反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g）在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率[a（CO₂）]随时间（t）的变化曲线如图1。活化能：过程Ⅰ

   

  过程Ⅱ（填“＜”，“＞”，），t₂时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是

   

  。
  A.恒温恒压，t₂时刻通入惰性气体
  B.恒温恒容，t₂时刻通入一定量氢气
  C.n点的v（正）一定大于m点的v（逆）
  D.t₂时刻，可能是移走了一部分水蒸气
  Ⅱ.（4）以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示：
  反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂CO₂NH₄（s）ΔH₁
  反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂
  反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₃
  某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO₂转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO₂转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，CO₂转化率变化趋势如图所示，其原因是

   

  。（不考虑催化剂活性变化）
  （5）在某恒定温度下，将NH₃和CO₂物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线图3所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2molNH₃和1molCO₂，在40min时重新达到平衡，请在如图3中画出25-50min内CO₂的浓度变化趋势曲线。

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.4

  解析