2022-2023学年湖南省永州市宁远一中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．硅太阳能电池	B．铅蓄电池
  C．燃气灶	D．电烤箱
  组卷：91引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列说法中错误的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行

  D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
  组卷：35引用：7难度：0.7

  解析

• 3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）

  A．pH相等的两溶液中：c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

  C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

  D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO-）=c（Cl-）
  组卷：585引用：11难度：0.7

  解析

• 4．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

  B．T2下，在0～t1时间内，υ（Y）= a - b t 1 mol/（L•min）

  C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

  D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 5．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入O2
  组卷：413引用：95难度：0.9

  解析

• 6．工业废水中含重金属离子，课通过化学沉淀法将其除去，T℃时，Ag₂S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（Mⁿ⁺表示Ag⁺和Pb²⁺）下列说法不正确的是（　　）

  A．e点对应的PbS溶液为过饱和溶液

  B．T℃时，Ksp（PbS）=10-35.3

  C．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现d点到c点的变化

  D．向含0.01mol/L的Ag+、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS
  组卷：22引用：4难度：0.6

  解析

三、非选择题（本大题共5个小题，共54分）

• 18．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
  （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的数据计算K（400℃）=

   

  （列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c（HCl）：c（O₂）过低、过高的不利影响分别是

   

  。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）　ΔH₁=83kJ•mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）　ΔH₂=-20kJ•mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）　ΔH₃=-121kJ•mol^-1
  则4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是

   

  、

   

  。（写出2种）
  组卷：32引用：1难度：0.6

  解析

• 19．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。
  已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
  K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39
  K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
  （1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ⇌Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，B中含铬元素的离子有

   

  （填离子符号）。
  （2）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为

   

  mg•L^-1。
  （3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃作还原剂。
  ①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，反应的离子方程式为

   

  ，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有

   

  （填离子符号）。
  ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）的对应关系如下表所示：
  

  pH	3	4	5	6
  c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol•L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

  有人认为pH=6时，c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）变小的原因是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？

   

  。
  ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析