2021-2022学年湖北省荆州中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个正确答案）

• 1．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（　　）

  A．开发清洁能源，提高能源的利用率

  B．对废电池做深埋处理

  C．使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+

  D．施用适量石膏（CaSO4•2H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

  B．已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2K

  C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

  D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图

  B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多

  C．s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量

  D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
  组卷：157引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（　　）

  A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀	B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀	C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌	D.阴极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：205引用：9难度：0.4

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是.（　　）

  A．500mL2mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目小于NA

  B．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

  C．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol•L-1CH3COONH4溶液中有NA个NH4+

  D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊试液变红的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．25℃时，由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．25℃时， c （ O H - ） c （ H + ） =1.0×1012 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 SO 2 - 4
  组卷：9引用：1难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•10H₂O）可制造金属缓蚀剂。由钼精矿（主要成分MoS₂，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图：
  
  （1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是

   

  。（填序号）
  a.适当增大空气的用量
  b.增大钼精矿的量
  c.将矿石粉碎
  （2）已知焙烧产物为MoO₃，“碱浸”过程中反应的离子方程式为

   

  。
  （3）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na₂MoO₄•10H₂O的操作2为

   

  、

   

  、过滤、洗涤、烘干。
  
  （4）在实际生产中会有少量

  SO

  2

  -

  4

  生成，用固体Ba（OH）₂除去。在除

  SO

  2

  -

  4

  前测定碱浸液中c（

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  ）=0.80mol/L，c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=0.02mol/L，当BaMoO₄开始沉淀时，

  SO

  2

  -

  4

  的去除率为

   

  %。（保留整数）[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略不计]。
  （5）在稀硫酸中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
  
  铜电极上产生CH₄的电极反应式为

   

  ，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了

   

  g。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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• 19．有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
  Ⅰ.利用甲醇（CH₃OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）△H₁＞0
  （1）已知合成CH₃OH可以由CO和H₂反应制备，制备过程中发生的反应有：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7 kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5k/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol
  则反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  。
  （2）若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A.混合气体的密度不变
  B.CH₃OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
  C.H₂的体积分数不再改变
  D.混合气体的平均相对分子质量不变
  （3）能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是

   

  。
  A.及时移除产物
  B.降低温度
  C.恒温恒压充入稀有气体
  D.使用合适的催化剂
  Ⅱ.2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图1反应：
  （4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图2所示。据图判断，A和B中相对稳定的是

   

  ；反应Ⅱ是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （5）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a.已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=8，则平衡体系中B的物质的量为

   

  mol,反应Ⅰ的平衡常数K_x1=

   

  。
  （6）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH．控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图3所示。代表B的变化曲线为

   

  （填“X”或“Y”）；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V_正

   

  逆反应速率V_逆（填“＞”“＜”或“=）。
  
  组卷：43引用：2难度：0.5

  解析