2022-2023学年重庆十一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一项是符合要求）

• 1．化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是（　　）

  A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强

  B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量

  C．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

  D．除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 2．常温下，已知0.1mol•L^-1CH₃COOH和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液可形成缓冲溶液。下列说法中正确的是（　　）[已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]

  A．该缓冲溶液存在的微粒关系有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B．在0.1mol•L-1CH3COOH和0.1mol•L-1CH3COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或碱都是被CH3COO-消耗，从而使溶液pH无明显的变化

  C．该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．加水稀释该缓冲溶液，则水电离出的c（H+）水减小
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液呈碱性： HCO - 3 +H2O═H2CO3+OH-

  B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++ CO 2 - 3 ═CaCO3↓

  D．已知电离常数：Ka（HCN）=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+CN-=HCN+ HCO - 3
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）工业废水的常用方法，过程如图，下列说法错误的是（　　）{ 已知：常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32}

  A．反应①，增大c（H+）， C r O 2 - 4 的转化率增大

  B．反应①2v正（ C r O 2 - 4 ）=v逆（Cr2 O 2 - 7 ）时，反应处于平衡状态

  C．反应②转移0.6mole-，则有0.1molCr2 O 2 - 7 被还原

  D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol•L-1，反应③应调溶液pH=5
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析

• 5．N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA

  B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA

  C．室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NA

  D．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目的	测定中和反应的反应热	用NaOH溶液滴定盐酸溶液	将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3	实现利用牺牲阳极法保护铁
  实验装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共四个大题，共58分）

• 17．碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：（提示：Cu₂S中Cu为+1价，S为-2价）
  
  回答下列问题：
  （1）滤渣可能含SiO₂、

   

  （填化学式）。
  （2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有

   

  （填2条）。
  ②某小组测得Cu浸取率随H₂O₂浓度及温度影响的变化曲线如图：
  
  浸取时Fe₂（SO₄）₃也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为

   

  ；
  ③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是

   

  。
  （3）常温下，“过滤”后的滤液中c（Cu²⁺）=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于

   

  {已知：常温下K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}。
  （4）工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。
  
  ①放电时K⁺通过阳离子交换膜向

   

  电极移动（填“石墨”或“K_0.5MnO₂”）。
  ②充电时，阳极的电极反应式为：

   

  。
  （5）工业上也可用葡萄糖（C₆H₁₂O₆）构成燃料电池。
  ①写出以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反应式：

   

  。
  ②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体体积为

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 18．Ⅰ．在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH₃COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
  （1）过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸（化学式：CH₃COOH），滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式

   

  。
  （2）过氧乙酸质量分数的测定
  准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。（已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是

   

  （用离子方程式表示）。若H₂O₂不除，则测得过氧乙酸质量分数将

   

  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
  ②滴定时所选指示剂为

   

  。
  ③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为

   

  %。
  Ⅱ．（3）沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷（POCl₃）产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解（POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl），将水解液（提示：H₃PO₄已除去）配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO₃溶液20.00mL（Ag⁺+Cl^-=AgCl↓），再加少许硝基苯，用力振荡，使AgCl沉淀被硝基苯覆盖。加入NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点（Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
  ①达到滴定终点的判断方法是

   

  。
  ②取10.00mL于锥形瓶中，需用仪器取

   

  。
  ③已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10mol²/L²，K_sp（AgSCN）=2×10^-12mol²/L²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将

   

  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析