2021-2022学年河南省中原名校联盟高二（上）第三次适应性联考化学试卷

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

  B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3+10H2O△H=+80kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
  组卷：21引用：3难度：0.8

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• 2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
  组卷：183引用：7难度：0.4

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• 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

  A．由热化学方程式CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1，可推知CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1

  B．已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol-1

  C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应生成2mol H2O（l）的反应热△H=2×（-57.3kJ•mol-1）

  D．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1
  组卷：28引用：3难度：0.7

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• 4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

  B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

  D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
  组卷：1109引用：49难度：0.7

  解析

• 5．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是（　　）
  

  A．此装置能将电能转变为化学能

  B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极

  D．电池的总反应式：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H2O
  组卷：113引用：5难度：0.8

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• 6．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。下列说法不正确的是（　　）
  

  ①	②	③
  在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

  A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

  B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

  C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

  D．将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
  组卷：1873引用：32难度：0.8

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二、非选择题（52分）

• 19．化学反应速率与生产、生活密切相关。
  （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

  时间（min）	1	2	3	4	5
  氢气体积（mL）（标况）	50	120	232	290	310

  ①反应速率最大的时间段是

   

  （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：

   

  。
  ②反应速率最小的时间段是

   

  ，原因是：

   

  。
  ③2～3min内该反应的反应速率υ（HCl）=

   

  mol•L^-1•min^-1（设溶液体积不变）。
  （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列

   

  （填字母）以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
  A．蒸馏水
  B．NaOH溶液
  C．Na₂CO₃溶液
  D．CuSO₄溶液
  E．NaCl溶液
  （3）根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
  b.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
  c.正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 20．变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察如表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
  

  实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/（mol•L-1）	溶液温度/℃		碳酸钙消失所用的时间/s
  			反应前	反应后
  1	粒状	0.5	20	39	400
  2	粉末	0.5	20	40	60
  3	粒状	0.6	20	41	280
  4	粒状	0.8	20	40	200
  5	粉末	0.8	20	40	30
  6	粒状	1.0	20	40	120
  7	粒状	1.0	30	50	40

  分析上述数据，回答下列问题：
  （1）该反应属于

   

  反应。（填“吸热”或“放热”）
  （2）实验6和7表明，

   

  对反应速率有影响，

   

  ，反应速率越大。
  （3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是

   

  。
  （4）该实验中影响反应速率的因素还有

   

  ，能表明这一规律的实验序号是1和2与

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析