2022-2023学年新疆大学附中高三（上）期中化学试卷

一、题（每题6分，共42分）

• 1．草酸（分子式为H₂C₂O₄，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（　　）

  A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

  B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子

  C．草酸的摩尔质量是90g•mol-1

  D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
  组卷：59引用：10难度：0.6

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• 2．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 （　　）

  A．“水声冰下咽，沙路雪中平“未涉及化学变化

  B．“霾尘积聚难见路人“形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

  C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大

  D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质
  组卷：62引用：2难度：0.7

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• 3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑

  B．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═HSiO3-+HCO3-

  D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
  组卷：95引用：6难度：0.7

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二、非选择题（共58分）

• 9．硫酸锌（ZnSO₄）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
  
  本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
  

  离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
  Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

  回答下列问题：
  （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

   

  。
  （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是

   

  （填标号）。
  A.NH₃•H₂O
  B.Ca（OH）₂
  C.NaOH
  滤渣①的主要成分是

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为

   

  。
  （5）滤液②中加入锌粉的目的是

   

  。
  （6）滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是

   

  、

   

  。
  组卷：994引用：9难度：0.6

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• 10．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
  
  回答下列问题：
  （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是

   

  ，a中的试剂为

   

  。
  （2）b中采用的加热方式是

   

  ，c中化学反应的离子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.8

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