2022年湖北省武汉市龙泉中学、宜昌一中、荆州中学等四校高考化学联考试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落．下列有关说法错误的是（　　）

  A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开

  B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

  C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁

  D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
  组卷：14引用：4难度：0.8

  解析

• 2．糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质．下列说法中正确的是（　　）

  A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

  B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同

  C．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体

  D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

  A．环戊二烯（）与氢气1：1加成后的产物只有一种

  B．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子

  C．甲基苯乙烯（）中所有碳原子均为sp2杂化

  D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 4．已知N_A是阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

  A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键

  B．标准状况下，22.4LNO2和足量的水混合后转移的电子数为 2 3 NA

  C．0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA

  D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） = 1 0 12 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、OH-

  D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用NaHSO3溶液吸收少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+

  B．水杨酸与碳酸钠溶液反应：

  C．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++2H2O

  D．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中混有的Na2S2O3时：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共4大题，共55分．

• 18．六氟锑酸钠（NaSbF₆）是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等．中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白（主要含Sb₂O₃、Sb₂S₃和Sb₂O₅、Fe₂O₃、CuO等）合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：
  
  已知：①Sb₂O₃的性质与Al₂O₃类似；
  ②Sb₂O₃可溶于NaOH溶液；
  ③NaSbO₃•3H₂O晶体难溶于水。
  请回答下列问题：
  （1）₅₁Sb在元素周期表中的位置是

   

  ，属于

   

  区元素。
  （2）“碱浸、还原”时，Sb₂O₃发生反应的离子方程式为

   

  ；若Sb₂O₅与Na₂S₂O₃反应计量关系为2：1，则氧化产物为

   

  。
  （3）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO₄溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c（S^2-）

   

  [结果保留两位有效数字，常温下，K_sp（CuS）=6.3×10^-36，K_sp[Cu（OH）²]=2.1×10^-20]。
  （4）“转化”时控温约80℃的原因是

   

  。
  （5）“氟化”中发生的反应化学方程式为

   

  ，此过程不能选择玻璃仪器，是因为

   

  。
  （6）氟锑酸化学式为HSbF₆，酸性比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H₂F]⁺[SbF₆]^-，[H₂F]⁺离子的空间构型为

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 19．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21世纪的清洁燃料”．以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
  主反应：Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₁=-122.5kJ/mol
  副反应：Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.1kJ/mol
  回答下列问题：
  （1）由上述反应可知，CO（g）和H₂（g）直接转化为CH₃OCH₃（g）和水蒸气的热化学方程式为：

   

  。该反应在

   

  （填“低温”或“高温”）条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H₂和1molCO合成CH₃OCH₃，CO的平衡转化率与温度和初始投入n（H₂）的关系如图所示．下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  
  A．a、b、c三点H₂的转化率：c＞a＞b
  B．三种温度之间的关系：T₁＞T₂＞T₃
  C．c点状态下，再通入1molCO和4molH₂，再次达到平衡时H₂的体积分数减小
  D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75molCH₃OCH₃，平衡不移动
  （2）恒压条件下，保持CO₂和H₂的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。
  
  已知：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×

  100

  %

  ，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线

   

  （填“①”或“②”）；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

   

  （填标号）：
  a.低温、低压
  b.高温、高压
  c.高温、低压
  d.低温、高压
  （3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO₂和H₂，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO₂的转化率为80%，CH₃OCH₃的选择性为75%，则H₂的转化率α（H₂）=

   

  ；反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=

   

  。
  （4）CH₃OCH₃、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析