2012-2013学年福建省龙岩一中高二（上）第一学段模块检测化学试卷（物质结构与性质）

一、选择题（共18小题，每小题只是一个选项符合题意，每题3分，共54分）

• 1．下列不属于自发进行的变化是（　　）

  A．红墨水加到清水使整杯水变红

  B．冰在室温下融化成水

  C．NaHCO3转化为Na2CO3

  D．铁器在潮湿的空气中生锈
  组卷：103引用：13难度：0.9

  解析

• 2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  组卷：525引用：54难度：0.9

  解析

• 3．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

  A．生铁比纯铁更易生锈

  B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  C．银质奖章久置后易表面变暗

  D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块
  组卷：18引用：1难度：0.9

  解析

• 4．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（　　）

  A．P1＞P2，n＞3

  B．P1＞P2，n＜3

  C．P1＜P2，n＞3

  D．P1＜P2，n＜3
  组卷：133引用：21难度：0.9

  解析

• 5．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（　　）

  A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）

  B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）

  C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）

  D．NH4HCO3⇌NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）
  组卷：20引用：14难度：0.9

  解析

• 6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

  A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

  C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

  D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
  组卷：55引用：4难度：0.7

  解析

• 7．在温度不变下，恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1需要15s,那么N₂O₄的浓度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1所需的反应时间（　　）

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  组卷：153引用：16难度：0.9

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二、填空题（本题包括三小题，共36分）

• 21．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：充电Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-⇌2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
  （1）放电时：正极的电极反应式是

   

  ；电解液中H₂SO₄的浓度将变

   

  ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

   

    g.
  （2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

   

  ，电极反应：

   

  ，B电极反应

   

  ．
  组卷：65引用：2难度：0.5

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三、计算题（共10分）高温

• 22．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H₂O⇌CO₂+H₂；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率．
  组卷：7引用：1难度：0.3

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