2022-2023学年四川省成都七中高一（上）期末化学试卷

一、本卷共20题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。

• 1．下列有关物质的分类正确的是（　　）

  A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物

  B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  C．溶液，浊液，胶体都属于混合物

  D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
  组卷：209引用：7难度：0.7

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• 2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

  	①	②	③	④
  A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
  B	无色	橙色	紫色	白色
  C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
  D	黄绿色	无色	紫色	白色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：350引用：9难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

  B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

  C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

  D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
  组卷：64引用：2难度：0.8

  解析

• 4．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是（　　）

  A． 48 22 Ti和 50 22 Ti互为同位素

  B．13C与金刚石互为同素异形体

  C． 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H为同一种核素

  D．15N的质量数为核外电子数与原子序数之和
  组卷：53引用：3难度：0.8

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• 5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（　　）
  

  A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物

  B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物

  C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐

  D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
  组卷：177引用：4难度：0.8

  解析

• 6．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．氯化钠电子式：	B．Cl-的结构示意图：
  C．CO2的电子式：	D．N2的结构式：
  组卷：48引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（　　）

  A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-

  B．得电子能力：F＞Cl＞S＞P

  C．原子半径：Ca＞K＞S＞Cl

  D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
  组卷：74引用：3难度：0.7

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• 8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  a	Na	Al	Fe	CuCl2
  b	NaOH	NaAlO2	FeCl3	Cu（OH）2
  c	NaCl	Al2O3	FeCl2	CuO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：146引用：2难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 24．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu,含有少量Fe₂O₃）制取Na₂FeO₄并回收金属Cu,工艺流程如图：
  
  （1）试剂a为

   

  （填化学式）。
  （2）证明滤液Ⅰ中无Fe³⁺的实验方法是

   

  ；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有Fe³⁺可能的原因

   

  。
  （3）制备Na₂FeO₄的原理：2FeSO₄+6Na₂O₂

  700

  ℃

  2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。反应中

   

  作还原剂；每生成1molNa₂FeO₄转移电子的物质的量为

   

  mol。
  （4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
  ①某兴趣小组欲用Na₂FeO₄固体配制100mL0.1mol•L^-1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为

   

  g。配制所用的容量瓶上标有

   

  、

   

  、刻度线。
  ②下列操作导致浓度偏低的是

   

  。
  A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
  B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
  C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
  D.定容时，俯视刻度线
  组卷：56引用：1难度：0.6

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• 25．X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
  （1）用电子式表示Z₂R的形成过程

   

  。
  （2）W在周期表中的位置是

   

  。
  （3）ZYX的电子式为

   

  ，X₂Y₂的结构式为

   

  ，Z₂Y₂中含有的化学键类型为

   

  。
  （4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是

   

  （用元素的离子符号表示）。
  （5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是

   

  （填字母）。
  a.简单阴离子的还原性：Q＞R
  b.简单氢化物热稳定性：Q＞R
  c.氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R
  （6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是

   

  。
  （7）处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be（OH）₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

   

  。
  组卷：67引用：1难度：0.5

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