2022年江苏省南京市金陵中学高考化学调研试卷（3月份）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是（　　）

  A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2

  B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料

  C．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料

  D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水
  组卷：38引用：2难度：0.7

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• 2．三氯化六氨合钴[Co（NH₃）₆]Cl₃是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O制备。下列有关说法正确的是（　　）

  A．基态Co2+的价层电子排布式为3d54s2

  B．中子数为18的氯原子可表示为 18 17 CI

  C．NH3的电子式为

  D．[Co（NH3）6]Cl3中含有24mol共价键
  组卷：61引用：3难度：0.6

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• 3．阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．N2不溶于水，可用作保护气

  B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

  C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂

  D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
  组卷：13引用：0难度：0.70

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• 4．阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（　　）

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3并验满	D． 吸收多余NH3
  组卷：21引用：0难度：0.70

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• 5．阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  对于反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该反应一定能自发进行

  B．达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小

  C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态

  D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
  组卷：4引用：0难度：0.70

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二、非选择题：共4小题，共58分

• 17．铬（Cr）属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
  （1）氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠（Na₂CrO₄）制备。其实验装置和步骤如下：
  Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
  Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；
  Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃•6H₂O晶体。
  回答下列问题：
  ①装置b的主要作用除导气外，还有

   

  。
  ②步骤Ⅱ中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  ③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是

   

  。
  （2）已知：碱性条件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；酸性条件下，H₂O₂能把Cr₂

  O

  2

  -

  7

  还原为Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。以CrCl₃•6H₂O和Pb（NO₃）₂为原料可制备铬酸铅（PbCrO₄难溶于水），具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃•6H₂O晶体中加入2mol•L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

   

  。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6mol•L^-1的醋酸溶液、0.5mol•L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
  （3）由含铬污水（主要含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）制备具有磁性的铁铬氧体（Cr_xFe_yO_z）的流程如图：
  FeSO₄的作用是将

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  还原为Cr³⁺，通入的空气主要是将部分Fe²⁺氧化。若处理含1

  mol

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的污水时，投入的FeSO₄的物质的量为14mol,且沉淀时消耗O₂的物质的量为1.5mol（清液中不含铬元素和铁元素）。则形成的铁铬氧体的化学式为

   

  。（写出计算过程）
  组卷：40引用：4难度：0.5

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• 18．燃煤烟气中SO₂和NO_x是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
  （1）尿素/H₂O₂溶液脱硫脱硝。60℃时在一定浓度的尿素/H₂O₂溶液中通入含有SO₂和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H₂O₂溶液对SO₂具有很高的去除效率，写出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸铵和CO₂的化学方程式为

   

  。
  （2）V₂O₅/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
  ①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为

   

  。
  
  ②V₂O₅/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图1所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其可能原因是

   

  。
  （3）ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClO
  Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃
  Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  ①反应Ⅳ的历程如图2所示。该历程中最大活化能E_正=

   

  kcal•mol^-1。
  
  ②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  变化如图3所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低（不超过3%）的原因可能是

   

  ；添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析